在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全。某一反应体系共有反应...

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在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全。某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2——NO。下列有关说法不正确的是（　　）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
B．若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5mol
C．据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO2—的存在
D．若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒

高三化学选择题简单题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中实验现象为___________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰　　 D．浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为___________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。
(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②酸性条件下，NO 或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
（1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N 2的作用是______________。
（3）装置B中观察到的主要现象为_________________
（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号）。
A．P2O5　　　　 B．无水CaCl2　　 C．碱石灰　　　 D．浓硫酸
②如果取消C装置，D中固体产物除NaNO2外，可能含有的副产物有________ 写化学式）。
（5）E中发生反应的离子方程式为____________。
（6）将1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应)，某研究小组设计了如下实验方案：
（1）实验过程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是　　　　　　　（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　（填仪器名称）。配制溶液时，定容的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）已知亚硝酸钠(NaNO2)的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　 .
（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
□MnO+ □　 NO + □ 　　　　　 □ Mn2+　 + □ NO + □　　　　　　 ,
（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液
A反应。反应后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则1 kg样品中 NaNO2的质量为_______mg (用含a的代数式表示).

高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。
兴趣小组查阅资料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，NO2-被还原为NO；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）连接装置的顺序为________。
（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。
A．P2O5　　 B．碱石灰　　 C．无水CaCl2 D．生石灰
（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。
（4）利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO2样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。
①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO2的质量分数__________%（写出表达式即可）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。
【制备NaNO2】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（2） B装置的目的是①　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　　。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是　　　　　　　（填序号）。
A. P2O5　　 B.　碱石灰　　　 C.　无水CaCl2　　　　 D.　生石灰
（4） E装置发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
【测定NaNO2纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有：
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是　　　　　　　　　　（填序号）。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解　　　　　　　　　　　　　　　　（请补充完整实验步骤）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
（背景素材）　
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－
④HNO2不稳定，只能存在于极稀的冷溶液中。
（制备NaNO2）
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。
（2）B装置的目的是①__________，②________________________________。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是__________(填序号)。
A. P2O5　　 B.　碱石灰　　　 C.　无水CaCl2　　　　 D.　生石灰
（4）E装置发生反应的离子方程式是_____________。
（测定NaNO2纯度）
（5）本小题可供选择的试剂有:
A. 稀硫酸　B. c1 mol·L-1KI溶液　C.　淀粉溶液　D. c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液
E. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___________(填序号)。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解___________(请补充完整实验步骤)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】　
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－
④HNO2不稳定，只能存在于极稀的冷溶液中。
【制备NaNO2】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。
（2）B装置的目的是①__________，②________________________________。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是__________(填序号)。
A. P2O5　　 B.　碱石灰　　　 C.　无水CaCl2　　　　 D.　生石灰
（4）E装置发生反应的离子方程式是_____________。
【测定NaNO2纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有:
A. 稀硫酸　B. c1 mol·L-1KI溶液　C.　淀粉溶液　D. c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液
E. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___________(填序号)。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解___________(请补充完整实验步骤)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。
【制备NaNO2】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（2） B装置的目的是①　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　　。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是　　　　　　　（填序号）。
A. P2O5　　 B.　碱石灰　　　 C.　无水CaCl2　　　　 D.　生石灰
（4） E装置发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
【测定NaNO2纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有：
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是　　　　　　　　　　（填序号）。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解　　　　　　　　　　　　　　　　（请补充完整实验步骤）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。
【制备NaNO2】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
（2） B装置的目的是①　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　　　。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是　　　　　　（填序号）。
A. P2O5　　 B.　碱石灰　　　 C.　无水CaCl2　　　　 D.　生石灰
（4） E装置发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。
【测定NaNO2纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有：
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是　　　　　　　　（填序号）。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解　　　　　　　　　　（请补充完整实验步骤）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析