下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2 ...

下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g)　　 ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

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下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

A.C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol

B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol

C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol

D.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol

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下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)　　 △H= －110.5 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H= －571.6kJ/mol

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　　 △H=－802.3kJ/mol

D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)　　 △H= －283.0kJ/mol

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热化学和各类平衡等都是化学研究的对象

(1)已知：①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)　　 ΔH1；

②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(g)　　 ΔH2；

③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)　　 ΔH3；

④2N2H4(g)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4 ＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)

(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：

① 该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；实验2的平衡常数K= _________。

② 若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示)。

③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4mol H2O(g)，使反应达到新平衡，下列说法不正确的是_______。

A.新旧平衡时容器气体压强之比为5:3

B.新平衡时H2O的转化率增大

C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-1

D.新旧平衡时容器气体密度之比为5:3

(3)室温下，用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①点②所示的溶液中的电荷守恒式为_____________。

②点③所示溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

③点④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c() + c() =_______ mol·L-1。

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下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是

A．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)             ΔH =－184.6kJ/mol

B．CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH =－802.3kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)             ΔH =－571.6kJ/mol

D．CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)           ΔH =－283kJ/mol

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Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,常温时是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______________。

Ⅱ.如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)—空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题:

（2）甲装置中通入_________气体的一极为正极，负极的电极反应式为__________。

（3）乙装置中石墨电极为______极，其电极反应式为___________；可以用______________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈__________性。

（4）图中用丙装置模拟工业中的_____________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为____________g。

（5）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为_______________。

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（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　 ；

（2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　 ；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式　　 　　　　　　 　　 ；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因　　　　　　　 ；

（5）请仔细看图，

根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

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肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g)　 △H=-576 KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(　　　　 )

A．391　　　　 B．194　　　 C．516　　　　　　 D．658

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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_______________________；负极的电极反应式是___________________________；总反应方程式是______________。

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____。

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