以电解法生产金属锰产生的阳极泥中,其锰含量高达40%~50%,主要成分为MnO2的水合物,且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用富含纤维素的木屑在较浓硫酸的作用下,膨胀、水解,生成葡萄糖;酸性条件下,葡萄糖与阳极泥中的二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。
回答下列问题:
(1)工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰,阳极的电极反应式为__________。
(2)配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式:C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O,_____________________
(3)若取消“除酸”操作步骤,将会产生______气体(写化学式)而污染环境。
(4)本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料,写出其化学式:__________。
(5)取一定量的阳极泥进行实验分析,得到如右图象。硫酸的最合适用量为_____mL,若再增加硫酸的用量,将会导致________。(写化学式)的消耗量增大。
(6)某阳极泥中MnO2的质量分数为50.0%,将174 g该阳极泥与320 g浓盐酸(溶质质量分数为36.5%)混合加热,则产生的氯气在标准状况下应少于_____L(精确到0.1,假设阳极泥中的其他成分不参与反应)。
高三化学综合题困难题
(16分) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中,其锰含量高达40%~50%,主要成分为MnO2的水合物,且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖,酸性条件下,可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。
(1)工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰,阳极的电极反应式为 。
(2)写出木屑水解反应的化学方程式: 。配平浸出步骤反应方程式C6H12O6 + MnO2 + H2SO4→ MnSO4 + CO2 + H2O
(3)若取消除酸操作步骤,将会产生 气体(填化学式)而污染环境;
(4)本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料,写出其化学式 ;
(5)取一定量的阳极泥进行实验分析,得到如下图像。硫酸的最合适用量为 mL,若再增加硫酸的用量,将会导致 (填化学式)的消耗量增大。
(6)某阳极泥中MnO2(相对分子质量为87)的质量分数为50.0%,将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热,则产生的氯气在标准状况下应少于 L。(假设阳极泥中的其它成分不参与反应)
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以电解法生产金属锰产生的阳极泥中,其锰含量高达40%~50%,主要成分为MnO2的水合物,且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用富含纤维素的木屑在较浓硫酸的作用下,膨胀、水解,生成葡萄糖;酸性条件下,葡萄糖与阳极泥中的二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。
回答下列问题:
(1)工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰,阳极的电极反应式为__________。
(2)配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式:C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O,_____________________
(3)若取消“除酸”操作步骤,将会产生______气体(写化学式)而污染环境。
(4)本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料,写出其化学式:__________。
(5)取一定量的阳极泥进行实验分析,得到如右图象。硫酸的最合适用量为_____mL,若再增加硫酸的用量,将会导致________。(写化学式)的消耗量增大。
(6)某阳极泥中MnO2的质量分数为50.0%,将174 g该阳极泥与320 g浓盐酸(溶质质量分数为36.5%)混合加热,则产生的氯气在标准状况下应少于_____L(精确到0.1,假设阳极泥中的其他成分不参与反应)。
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电解法生产锰时会产生大量的阳极泥,其主要成分为MnO2和Pb,还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2,发生反应的化学方程式为____。
(2)“还原酸浸”实验中,锰的浸出率结果如图所示。由图可知,所采用的最佳实验条件为 ____ 。
(3)滤液l中的阳离子组成见下表:
组成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
浓度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除杂”时先加MnO2,MnO2的作用为 ___。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全,通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。
(5)“沉锰”的关键操作有2点:①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序,将MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反应终点pH>7可能造成同样的后果,该后果是____;如粜反应终点pH<7,可能的后果是______。
(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。
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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为______________________。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为____________________________。
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是______________________________________(写两种)。
(6)已知:25℃时,KW=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:
NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为____________________。
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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为__。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为__。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是__。
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为__。
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为___。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是__(写两种)。
(6)已知:25℃时,Kw=1.0×10-14,Ka(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为__。
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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为______________________。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为____________________________。
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是______________________________________(写两种)。
(6)已知:25℃时,KW=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:
NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为____________________。
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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为 。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为 。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是 。
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为 。
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为 。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分转化为MnCO3; ; 。
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一种以电解锰阳极泥废渣(主要成分为MnO2、Pb2+、Cu2+、Mg2+、K+及Cl—等)和木屑(主要成分为纤维素)为原料制取MnSO4的工艺流程如下:
(1)“反应1”的产物为C6H12O6,硫酸作______(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”),
(2)为提高锰的浸取率,采取的措施合理的是_______(填标号)。
a.缩短浸取和搅拌的时间 b.适当升高浸取的温度 c.加人更多的阳极泥
(3)“操作1”的目的是_______,“操作3”的目的是___________。
(4)”滤液2”制取MnSO4晶体还需进行的操作有浓缩结晶、过滤、_____、_____。
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KMnO4在生产、生活中用途广泛。工业上,通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀,小火加热至熔融,可得到K2MnO4,再用镍片(不参与反应) 作阳极,铁片作阴极,电解K2MnO4溶液即可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下:
(1) 制备K2MnO4用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是_______,电极室阳离子的迁移方向是_____(填“左侧向右侧迁移”或“右侧向左侧迁移”),阳极室电极反应式为_________,熔融池中的化学方程式为___________。
(2)如下流程也可以制备KMnO4,调节pH用CO2不用HCl的原因是_________,当pH为10~11时,停止通入CO2,原因是_______。(己知:①20℃时,溶解度:K2CO3 111g;KHCO333.7g;KMnO46.3g②温度高于120℃时KMnO4会发生分解反应)
(3)控制烘干温度不能过高的主要原因是_____________。
(4)制得KMnO4的同时会有副产物MnO2生成。副产物MnO2与锂在锂离子有机高聚物中构成原电池。每消耗87gMnO2转移1mole-,则反应后Mn元素的化合价为_______。
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工业上利用软锰矿浆(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝、钙、镁和少量重金属镍的化合物等杂质)为原料制取电解锰和四氧化三锰。
注:过量的软锰矿将Fe2+氧化为Fe3+。
(1)纤维素[(C6H10O5)n]还原MnO2时,发生反应的化学方程式为_______。
(2)已知:Kp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,加入NH3·H2O后,Al3+浓度为l×10-6mol/L时,溶液中Fe3+浓度为_________
(3)pH对除镍效果的影响如图1:
控制pH为4.5~5.0除镍效果最好,原因是__________
(4)电解MnSO4溶液制备电解锰,用惰性电极电解,阳极的电极反应式为________,为保证电解的顺利进行,电解液必须保持一定的Mn2+浓度。Mn2+浓度和电流效率的关系如图2所示。由图可知当Mn2+浓度大于22g/L时,电流效率随Mn2+浓度增大反而下降,其原因是________。
(5)MnSO4溶液制备四氧化三锰。氨水作沉淀剂,沉淀被空气氧化所得产品的X射线图见图3。
Mn2+形成Mn(OH)2时产生少量Mn2(OH)2SO4,加入NH4Cl会影响Mn2(OH)2SO4的氧化产物,写出NH4Cl存在时,Mn2(OH)2SO4被O2氧化发生反应的离子方程式___________。
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