用水稀释0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液...

用水稀释0.1mol· L^－1的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．K_w逐渐减小

C．水的电离程度增大

D．变大

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用水稀释0.l的醋酸溶液，下列说法正确的是

A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B. 逐渐减小

C.水的电离程度增大

D. 变大

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向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）

A. 溶液的 pH 逐渐增大　　 B. 溶液中的 c(OH－)逐渐减小

C. 醋酸的电离程度逐渐增大　　 D. 溶液的导电能力逐渐减小

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室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　 )

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．溶液中不变

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下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）　 △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

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室温下，下列有关结论正确的是（　　 ）

A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)

D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H2A是强酸

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将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　 ）

A. 溶液中c(OH-)和c(H+)都减小

B. 溶液的pH增大

C. 醋酸电离平衡向左移动

D. 溶液中c(H+)增大

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，并测得其在t ℃时Ka＝b，下列说法中正确的是(　　　　 )

A．增大c(CH3COOH)，b增大　　　　　　　　　 B．加水稀释，b减小

C．b的大小只与温度有关　　　　　　　　　　 D．以上说法均不对

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下列有关说法正确的是

A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液pH减小

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液

D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n

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下列说法正确的是

A. 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变

B. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小

C. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

D. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个

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