室温下，将1.00mol· L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L－1氨水中，溶...

室温下，将1.00mol· L^－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH随加入盐

酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH₄^＋) ＋c(NH₃·H₂O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－7mol· L^－1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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.室温下，将1.00mol·盐酸滴人20.00mL1.00氨水中，溶液pH随加人盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

D.a点:pH=14

B.b点:

C.c点，水电离出的

D.c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

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室温下，将1.000mol/L 盐酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. a 点由水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol/L

B. b 点： c(NH4+)>c(Cl-)

C. c 点： c(Cl-)=c(NH4+)

D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

将1.00mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示：

(1)计算室温时20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA的电离度α=________

(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________

(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).

A.由图中可知NaOH和HA反应的H＞0

B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL

C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol•L-1，溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1

D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

(4)常温下在20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示，回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=____

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室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　 )

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是(　 )

A．室温下，a点的氨水电离常数为

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是(　 )

A．室温下，a点的氨水电离常数为

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

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室温下，向20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中滴入1.000mol·L^－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是

A．室温下，a点的氨水电离常数为

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

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室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝—lgc(OH−)，下列正确的是

A.M 点所示溶液中可能存在：c(Cl−)＞c(NH4+)

B.M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

C.Q 点盐酸与氨水恰好中和

D.N 点所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)

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