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氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）
A. 增加NH3浓度 B. 缩小体积增大压强
C. 升高温度 D. 降低温度
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氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）
A. 增加NH3浓度 B. 升高温度 C. 缩小体积增大压强 D. 降低温度
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氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）
A. 增加NH3浓度 B. 缩小体积增大压强
C. 升高温度 D. 降低温度
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氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是
A．增加NH3浓度 B．升高温度 C．缩小体积增大压强 D．降低温度
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对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是
A．用铂作催化剂
B．升高温度
C．缩小体积增大压强
D．增大接触面积
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对反应4NH3+5O2
4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A．增加NH3浓度 B．升高温度 C．缩小体积增大压强 D．降低温度
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（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：
4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O
温度较低时以生成______为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在一密闭容器中(容积为2 L)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为4 mol.（1）生成H2O(g)的物质的量为 ，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。
（2）O2的平衡浓度是____________。
（3）NH3的转化率为 。
（4）写出平衡常数的表达式 。
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工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；△H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:
(1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L•min).
(2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
a.NH3和NO浓度相等 b.NO百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变 f.O2的质量不再改变
(4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是________(填字母).
a.向装置中再充入O2 b.改变催化剂
c.增大压强 d.提高温度
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一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆 (NH3)＝3v正 (H2O)
B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6
C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态
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4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）
4NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为4 mol.
4NO(g)+6H2O(g)；
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是