利用氧化还原反应原理配平化学方程式：
Zn+ HNO3
Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O．
高一化学填空题简单题
利用氧化还原反应原理配平化学方程式：
Zn+ HNO3 Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O．
高一化学填空题简单题
利用氧化还原反应原理配平化学方程式：
Zn+ HNO3 Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O．
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配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数并填空：_____________
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O↑ + H2O
(1)该反应的还原剂是_________________，被还原的元素是____________________________；
（2）若标准状况下产生气体体积为11.2 L，则转移的电子数为_____________________；
（3）若反应中还原剂消耗0.2 mol，则参加反应的氧化剂物质的量为___________________________。
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在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为
A．2∶5 B．1∶4 C．4∶1 D．5∶1
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已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是
A．2∶5 B．1∶4 C．4∶1 D．5∶1
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固体NH4NO3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是
A.N2O、NO2、H2O B.N2、HNO3、H2O
C.NH3、N2、H2O D.O2、HNO3、H2O
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氧化还原是一类重要的反应。
（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；
（2）以下反应中H2O2仅体现还原性的是（填代号）____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是（填代号）____________，从反应中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________；
A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
（3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
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Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是（ ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NH4NO3
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FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )
A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7
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FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )
A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7
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