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下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
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下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是 （ ）
A．10mL0．1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0．1mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0．2mol/L的KCl溶液 D．100mL0．25mol/L的NaCl溶液
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下列溶液中Cl－ 物质的量浓度最大的是（ ）
A．10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液
B．20mL0.1 mol·L-1的CaCl2溶液
C．30mL0.2 mol·L-1的KCl溶液
D．100mL0.25 mol·L-1的NaCl溶液
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下列溶液中含Cl―的物质的量浓度最大的是
A.50mL0.5mol/LKCl溶液 B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液
C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D.500mL0.5mol/LHCl溶液
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25℃时，用0．1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1CH3COOH(Ka=1．75×10-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是
A．点①所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)
B．点②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．点③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)
D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
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常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是
A. CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH
H++CH3COO－B. b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL
C. 将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液
D. 常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa=4.7
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在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
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在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
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常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点
B.常温下，HR的电离平衡常数数量级为10-8
C.b点和d点溶液中，水的电离程度不相等
D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
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常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.pH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C.10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D.V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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H++CH3COO－