某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中...

某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（     ）

①假说法　②实验法   ③分类法　　④比较法

A．①②         B．①③      C．②④        D．①③

高三化学选择题简单题查看答案及解析

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。　　

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是___________________________。

(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:

①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是________。

②溶液组成的测定:取50.0 mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀,则溶液中c(Cl-)=________mol·L-1。

③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是______。

A.观察溶液是否呈浅绿色

B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+

C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显红色,证明原溶液中含有Fe2+

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是                                   （    ）

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（8分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。

（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是________；

（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小；“熔”--- ________；“红”---反应生成了氢氧化钠；

（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：________；

（4）实验4：把水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到________；

（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是________；

（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：________ 。

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是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。请运用所学知识解决下列问题：

已知反应：

工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到进行裂解。该反应的热化学方程式为______。

容积固定为1L的密闭容器内充入和，保持发生反应，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表：

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率______。

对于反应来说：

时，平衡常数。测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：，，，，则______填“”、“”或“”，判断依据是______。

下列措施有利于提高反应混合气中含量的是______。

A.使用催化剂   升高温度   及时导出CO   增大反应体系的压强

一定条件下，将与按物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。

A. 

B.体系中混合气体密度不变

C.与的转化率相等

D.与物质的量之比不再改变

E.反应体系压强不再改变

以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。

极上的电极反应式为______。

以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到标准状况气体时，消耗甲烷的体积为______标准状况。

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某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

[提出问题]

①Cu金属活泼性小于Al，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？

②通常情况下，+2价Fe稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

[实验方案]

（1）为解决问题①，需用到的药品有CuSO₄溶液、________（填试剂），同时进行相关实验。

（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）₂固体，加热至80°C~110°C时，得到黑色固体粉末，继续加热到1100°以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为________。

（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色。同时生成一种无污染的气体。

[实验结论]

（1）Cu（OH）₂具有两性。证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是________。

（2）根据“实验方案（2）”，得出的+1介Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：

在高于1100°C时，________价Cu稳定；在溶液中________价Cu稳定。

（3）CuO能被NH₃还原。该反应的化学方程式为________。

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请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：____________________________________________。

(2)焦炭可用于制取水煤气。测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。

(3)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 △H1=－116kJ·mol－1。

①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。

A.及时将CH3OH与反应混合物分离　　　 B.降低反应温度

C.减小体系压强　　　　　　　　　　　　　　 D.使用高效催化剂

②乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_________________________________。

③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)　　 △H2=－283 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)　　　 △H3=? kJ·mol－1

1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，则△H3=________________。

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答下列问题：

(i)在上述三种温度中，曲线X对应的温度是______________________。

(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________。

(4)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2moCO2，若用100mL3 mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

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下列“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是                      （    ）

A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用

B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定

C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100％

D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳

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