甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式:_________________。
II. 工业上可用CO和H2制取甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=)以及温度的关系,研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应,并依反应数据绘出下图:
回答下列问题:
(1)反应热a____0(填“>”或“<”),判断理由是______。
(2)在其他条件相同,曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。
①反应物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲线II反应,n(CO)起始=10mol,反应物投料比=0.5,则A点的平衡常数(Ka)值为____,B点的平衡常数(Kb)值为________________。
(3)为提高CO的转化率,除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外,还可以采取的措施有:________________、_______________。
高三化学简答题困难题
甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式:_________________。
II. 工业上可用CO和H2制取甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=)以及温度的关系,研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应,并依反应数据绘出下图:
回答下列问题:
(1)反应热a____0(填“>”或“<”),判断理由是______。
(2)在其他条件相同,曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。
①反应物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲线II反应,n(CO)起始=10mol,反应物投料比=0.5,则A点的平衡常数(Ka)值为____,B点的平衡常数(Kb)值为________________。
(3)为提高CO的转化率,除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外,还可以采取的措施有:________________、_______________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式:_________________。
II. 工业上可用CO和H2制取甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=)以及温度的关系,研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应,并依反应数据绘出下图:
回答下列问题:
(1)反应热a____0(填“>”或“<”),判断理由是______。
(2)在其他条件相同,曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。
①反应物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲线II反应,n(CO)起始=10mol,反应物投料比=0.5,则A点的平衡常数(Ka)值为____,B点的平衡常数(Kb)值为________________。
(3)为提高CO的转化率,除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外,还可以采取的措施有:________________、_______________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注,其工作示意图如下,其总反应为 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法不正确的是( )
A. 电极 A 是负极,物质 a 为甲醇
B. 电池工作时,电解液中的 H+通过质子交换膜向 B 电极迁移
C. 放电前后电解质溶液的 pH 增大
D. b 物质在电极上发生的电极反应式为: O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注,其工作示意图如下,其总反应为 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法不正确的是( )
A.电极 A 是负极,物质 a 为甲醇
B.电池工作时,电解液中的 H+通过质子交换膜向 B 电极迁移
C.放电前后电解质溶液的 pH 增大
D.b 物质在电极上发生的电极反应式为: O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=﹣1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566.0kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H3=﹣44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___。
(2)工业上甲醇利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为___。
②X轴上a点的数值比b点___(填“大”或“小”)。
③生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0,一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1。则T1___T2(填“<”、“>”、“=”,下同);A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为____。
(3)现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图2所示,其中Y为CO2。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式___。在电解池中生成N2O5的电极反应式为___。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=﹣1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566.0kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H3=﹣44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___。
(2)工业上甲醇利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为___。
②X轴上a点的数值比b点___(填“大”或“小”)。
③生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0,一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1。则T1___T2(填“<”、“>”、“=”,下同);A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为____。
(3)现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图2所示,其中Y为CO2。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式___。在电解池中生成N2O5的电极反应式为___。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = – 1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = – 566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(1) ΔH3 = – 44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___________。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则Tl ________T2(填“<”、“>”、“=”,下同);A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___________。
②100℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中,发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是__________
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c.容器的压强恒定
d.3v正(CH4) = v逆(H2)
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K =___________
(3)某实验小组利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为___________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(15分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式K= ,一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1 T2(填“<”“>”或“=”下同),A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___________。
②120℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入容积为1 L的密闭容器中发生反应,不能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a.容器内气体密度恒定
b.混合气体的相对分子质量恒定
c.容器内的压强恒定
d.3v正(CH4)=v逆(H2)
e.单位时间内消耗0.3 mol CH4同时生成0.9mol H2
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为 。当有4mol电子通过导线时,消耗标准状况下的O2体积为 L ,此时电解质溶液的PH值 (填“变大”、“变小”或“不变”)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚。反应方程式如下:2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
(1) 二甲醚亦可通过合成气反应制得,相关热化学方程式如下:2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4
则ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示).
(2)经查阅资料,上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp为以分压表示的平衡常数,T为热力学温度),且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响,从而进步影响催化效率。
①在一定温度范围内,随温度升高,CH3OH(g)脱水转化为CH3OCH3(g)的倾向__________ (填“增大”、“不变”或“减小”),ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
分压/MPa | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②某温度下(此时Kp=100),在密闭容器中加入一定量CH3OH,某时刻测得各组分的压如下:
此时正、逆反应速率的大小:V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。
③200℃时,在密闭容器中加入一定量CH3OH,反应到达平衡状态时,体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为__________(填序号).
A.< 1/3 B.1/3 C.1/3~1/2 D.1/2 E.> 1/2
④300℃时,使CH3OH(g)以一定流速通过催化剂,V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请简述在上述条件下,压强对甲醇转化率影响的规律,并解释变化原因__________。
(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用,工作原理如图2所示。
①负极的电极反应式为__________。
②现利用该电池电解CuC12溶液,当消耗2.3g二甲醚时,电解所得铜的质量为_________g(设电池的能量利用率为50%)。
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