生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL3+的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元...

生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL³⁺的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是（    ）

A、家庭吵宜用铁锅长期盛放菜、汤等食品

B、明矾[KAL（SO₄）₂·12H₂O]含结晶水，是混合物

C、AL既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D、铝热反应是放热反应

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对人体中的所需元素，下列四位同学的归纳整理完全正确的一组是(　　)

A．小芳认为，人体缺乏某些元素，会得不同疾病

B．小宝搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素。如：

C．小蓉为某些元素设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用

碘——抗癌之星

硒——智力之星

氟——龋齿克星

D．小红搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，为此她提出下列建议：

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生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟和十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验（当时无臭氧层），认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的

A．醇类             B．羧酸类           C．糖类             D．氨基酸

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碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。

(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。

A.烧杯　　 B.坩埚　　 C.表面皿　　 D.泥三角　　 E.酒精灯　　 F.干燥管

(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：

①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：_________________ 　　 。

②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：

假设 1：NaClO 溶液显碱性，I2 在碱性溶液发生歧化反应 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。

假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I2。

(a)NaClO 溶液显碱性的原因： __________(用离子方程式表示)。

(b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是___________ ，实验现象是______________。

③小组同学又设计了如下实验：

(a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有 ____、_____ 。

(b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因 _____________。

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(15分)海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求。已知：

以下为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：

（1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有________（填写相应的字母）。

A．泥三角

B．三脚架

C．烧杯　

D．坩埚　　

E．蒸发皿

F．酒精灯

（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　 。

（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）试剂A的名称为　　　　　　 （从上表给出的试剂中选择）。

（5）操作②的名称为　　　　　　　 。

（6）下图是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是 　　　　　　　　 。

（7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2↑，下列有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　 。

A．氧化性：I2>Cl2

B．每生成1 mol KIO3转移电子5 mol

C．该反应是置换反应　　　　　　　

D．反应物和生成物中均含有共价键

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碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：

①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。

③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全。（已知：I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-）

（1）书写步骤②中反应的离子方程式：_______________________________。

（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是_____________________________。

（3）上述实验样品中碘元素的含量是_________________mg/g（以含w的代数式表达）。

Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带

（含I-）中提取碘单质的流程图。

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是__________（填序号）。

a．坩埚　　　　　 b．试管　　　　 c．蒸发皿　　　　　　 d．烧杯

（2）步骤②的实验操作包括_____________。步骤④中分液所用的玻璃仪器是____、烧杯。

（3）步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________。

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碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

（1） 实验室中制取少量碘可采用如下方法：

KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2

16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：　　　　 。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（2）单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O H3O＋ + OH－），生成的阳离子为　　　　 ；阴离子为　　　　 。

（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4） 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为_________mol·L-1（精确到0.01）。

（5） I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：

2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1

写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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Se是人体必需的微量元素，下列有关和的说法正确的是(　 )

A．和的核外电子数不同

B．和的中子数分别为78和80

C．和的质量数不同，是同种元素

D．和的质子数相同，是同一种核素

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