科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫-碘热循环法”制氢气,总反应方程式为:,其循环过程分三步进行:
(a) SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 (b) 2HI=H2+I2 (c) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O。
下列分析不合理的是 ( )
A.由于硫酸很稳定,所以反应(c)最难进行
B.该循环过程不需加热,常温下就能进行
C.反应生成的SO2和I2可以循环使用
D.“硫-碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广
高二化学选择题简单题
科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫-碘热循环法”制氢气,总反应方程式为:,其循环过程分三步进行:
(a) SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 (b) 2HI=H2+I2 (c) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O。
下列分析不合理的是 ( )
A.由于硫酸很稳定,所以反应(c)最难进行
B.该循环过程不需加热,常温下就能进行
C.反应生成的SO2和I2可以循环使用
D.“硫-碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广
高二化学选择题简单题查看答案及解析
有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。
(1)在101KP下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量(填“大于”,“小于”或“等于”)
②氢气的燃烧热为_________。 ③该反应的热化学方程式为___________________。
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量,已知H-O键能为463 kJ·mol-1,O=O键能为498 kJ·mol-1,计算H-H键能为_____________kJ·mol-1
(2)氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3=____________kJ·mol-1
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有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。
(1)氢能被称为绿色能源的原因是____(任答一点)。
(2)在101 kPa下,1 g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量,请回答下列问题:
①该反应的反应物总能量______生成物总能量。(填“>、=、<”)
②该反应的热化学方程式为______。
③已知H-O键能为463.4 kJ/mol,O=O键能为498kJ/mol,计算H-H键能为___kJ/mol。
(3)氢能的储存是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5 kJ/mol;
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ/mol;Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3,则ΔH3=_____ kJ/mol。
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有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。
(1)氢能被称为绿色能源的原因是________________(任答一点)
(2)在101KP下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量(填“大于”,“小于”或“等于”)
②氢气的燃烧热为______________
③该反应的热化学方程式为__________________________________________________
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量,已知H-O键能为463 kJ·mol-1,O=O键能为498 kJ·mol-1,计算H-H键能为_____________kJ·mol-1
(3)氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3=____________kJ·mol-1
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氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________
(2)已知反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550 kJ·mol-1
它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ·mol-1
ii.SO3(g)分解。
则SO3(g)分解的热化学方程式为____________________。
(3)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时,ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。
①X代表的物理量是__________。
②判断L1、L2的大小关系:L1_______L2,并简述理由:______________。
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(6分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:
反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550 kJ·mol-1
它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ·mol-1
ii.SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系,L1 L2
并简述理由: 。
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党的十九大报告提出“加快生态文明体制改革,建设美丽中国”,发展清洁能源对建设美丽中国具有重要意义。氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。
(1)以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图1所示:
①反应Ⅰ的离子方程式是______________________________________________;反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离,该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层:含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。经离子浓度检测,H2SO4溶液层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1,其比值大于2的原因是 _______________________ 。
②反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+ 2H2O(g)△H = +550kJ•mo1-1,它由两步反应组成:ⅰ.H2SO4(l)=SO3(g)+ H2O(g)△H = +177kJ•mo1-1,ⅱ.SO3(g)分解,写出SO3(g)分解的热化学方程式 ______________________________。
(2)工业上利用反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H>0 也可制备氢气。一定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应,其相关数据如表所示:
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 |
①T1℃时,该反应的平衡常数K= ______ ;T1 ______ T2(填“>”、“=”或“<”);
②若乙容器中达到平衡所需时间为3min,则当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度 ______(填选项字母)。
A.=1.4mol/L B.<1.4mol/L C.>1.4mol/L
(3)工业上还可采用电化学法利用H2S废气制取氢气,该法制氢过程的示意图如图所示,
①反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是____________________;
②反应池中发生反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_____________。
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“氢能”是未来最理想的新能源。
(1)实验测得,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_____。(填序号)
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-142.9 kJ·mol−1
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol−1
C.2H2+O2=2H2O(l) ΔH= 571.6 kJ·mol−1
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol−1
(2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:
① CaBr2+H2OCaO+2HBr
② 2HBr+HgHgBr2+H2↑
③ HgBr2+_______________
④ 2HgO2Hg+O2↑
⑤2H2+O22H2O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:___________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点_________。
(3)利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。
完成下列反应的化学方程式:反应①______________;反应②____________。此法制取氢气的最大优点是______________________。
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“氢能”是未来最理想的新能源。
(1)实验测得,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_________。(填序号)
A.2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH =−142.9 kJ • mol−1
B.H2 (g)+O2 (g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ • mol−1
C.2H2 + O22H2O (l) ΔH= −571.6 kJ • mol−1
D.H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=−285.8 kJ • mol−1
(2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:
① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr
② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑
③ HgBr2 +__________________
④ 2HgO2Hg+O2↑
⑤2H2 + O22H2O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:___________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:_________。
(3)利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。
完成下列反应的化学方程式:反应①____________________;反应②______________________。此法制取氢气的最大优点是______________________。
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(18分)
(1)氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的电极反应式。
正极 ;
负极 。
(2)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,其中a为电解质溶液,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
①Y的电极名称是 (填写“阳极”或“阴极”)。
②若X、Y都是惰性电极,a是饱和食盐水,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,一段时间后,在X极附近观察到的现象是 ,如何检验Y极上的产物: 。(试剂及现象)
(3)若X、Y都是惰性电极,a是CuSO4溶液,电解一段时间后,阳极上产生气体的体积为4.48L(标 准状况下),则阴极上析出金属的质量为 g。
(4)若要用该装置电解精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是 ,Y电极的材料是 。
(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银,应该选择的方案是 。
方案 | X | Y | a溶液 |
A | 铁 | 银 | AgNO3 |
B | 铁 | 银 | Fe(NO3)3 |
C | 银 | 铁 | AgNO3 |
D | 银 | 石墨 | AgNO3 |
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