（1）已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mo...

已知：①CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₁=-41.2kJ/mol

②CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ/mol

③CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）；△H₃

若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH₄的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．△H₃=+206.1 kJ/mol

B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ

D．当反应③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率将增大

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(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)　　 △H3 = ckJ/mol；

反应CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式_____________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______ (选填“盐酸”或“硫酸”)。

(3) 天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。

(4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图11所示:

①写出发生反应1的化学反应方程式___________。

②反应1产生两种含硫的物质，为了提高CS2的产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________。

③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为___________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知：

① CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）；△H₁=－41.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）+ CO₂（g）2CO（g）+ 2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ·mol^－1

③ CH₄（g）+ H₂O（g） CO（g）+ 3H₂（g）；△H₃

若反应③在1L的密闭容器中进行，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是（  ）

A  △H₃=+206.1 kJ·mol^－1

B  反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度

C  反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ

D  当反应③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率将增大

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煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。

(1)已知: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1

②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.0kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)　 △H3=________。

⑵以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g)　 △H =-49.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2 (g)和3 mol H2(g)，测得CO2 (g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。

①0〜8 min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____mol • L-1• min-1。

②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是______(填“温度”或“压强”)，L1____(填“〉”或“ <”)L2。

(3)向一体积为20 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2发生反应:2 CO2(g)2CO(g)+ O2 (g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。

1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_______。

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已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的数值为（　　 ）

A．－252.9 kJ·mol－1 　　　 B．＋252.9 kJ·mol－1

C．－604.5 kJ·mol－1　 　　 D．＋604.5 kJ·mol－1

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已知：H₂O(g)＝H₂O(l)                         △H₁＝－Q₁ kJ/mol；

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)                  △H₂＝－Q₂ kJ/mol；

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)    △H₃＝－Q₃ kJ/mol。

则酒精的燃烧热为

A．2(Q₁＋Q₂＋Q₃）kJ/mol     B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ ) kJ/mol

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol              D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

关于下列各图的叙述中不正确的是

A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

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（1）已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　　 ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)　　　　　　　　 ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)　　　　　　　 ΔH＝－171 kJ·mol－1

则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)　　 ΔH＝_________________。

（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。

①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由______________________________。

②M点的平衡常数Kp=_____________________。（只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）

（3）下图表示在一定条件下的1 L的密闭容器中， X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3 mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数(C%)。

①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为_________________________。

②表中a的取值范围是________________________________。

③根据上图和上表分析，25 min～40 min内图中曲线发生变化的原因可能是________。

（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：

①NaHSO3、②HNO2、③HC1O，溶液中的n (HCO3－)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。

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（1）煤气化制合成气(CO和H2)

已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol−1

C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝90kJ·mol−1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_____

（2）由合成气制甲醇

合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。

①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为_____(用a、V表示)

②图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系，请画出T4温度下的变化趋势曲线。______________

③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是_____

A．容器内气体密度保持不变　　 B．CO 的体积分数保持不变

C．气体的平均相对分子质量保持不变　　 D．c(H2)=2c(CH3OH)

（3）由甲醇制烯烃

主反应：2CH3OHC2H4＋2H2O　　 i；

3CH3OHC3H6＋3H2O　　 ii

副反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O　　 iii

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释）_____

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CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　　　 △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　　　　 △H=+206kJ/mol

写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。

（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的总压强不变

C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合气体的平均相对分子质量不变

（3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。

②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

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