X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子,Y与Z能形成两种无色无味的气体,Q与X同族,R在同周期主族元素中原子半径最小,基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置: 。上述6种元素中电负性最大的是(填名称)_____。
(2)RZ的空间构型为 ,化合物YX4Z的沸点比YX3R高,其原因是 。
(3)Y和W能够形成强度极高的化合物G,其晶胞结构如图所示, G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子,所得晶胞即为单质W的晶胞,其配位数为________。
(4)强酸性溶液中,WZ 在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ,该反应的离子方程式是______________。
高三化学推断题困难题
X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子,Y与Z能形成两种无色无味的气体,Q与X同族,R在同周期主族元素中原子半径最小,基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置: 。上述6种元素中电负性最大的是(填名称)_____。
(2)RZ的空间构型为 ,化合物YX4Z的沸点比YX3R高,其原因是 。
(3)Y和W能够形成强度极高的化合物G,其晶胞结构如图所示, G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子,所得晶胞即为单质W的晶胞,其配位数为________。
(4)强酸性溶液中,WZ 在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ,该反应的离子方程式是______________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为13,Ⅹ的原子半径比Y的小,W与X同族,用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质。下列说法正确的是
A. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有共价键
B. X与W可形成一种二元离子化合物
C. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强
D. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同,其中Z的离子半径最小
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物,B元素形成的化合物种类最多,E与其他元素不同族,E是日常生活中常见的金属元素,E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等,R和C元素以1:1形成的化合物RC是一种新型半导体材料,G与C是同主族元素。回答下列问题:
(1) A与C、A与D形成的化合物中,既有极性键,又有非极性键的是_______ (用结构式表示)。
(2) 由A、C、D组成的离子化合物,阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______;阳离子中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角,原因是__________________。
(3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道,E(BD)5常温下为黄色油状液体,则E(BD)5的晶体类型是________,E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色,相应的化学方程式为__________________________。
(4) G的基态原子价电子排布图为_________,G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____ (填分子式)。
(5) RC在一定条件下水解,该反应的生成物为____________。
(6) Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的 [Cu(NH3)4]2+离子,其原因是________________________。
(7) ①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________(写出己化简的比例式即可)。
②RG与金刚石具有相似的晶体结构,已知G原子半径为a pm,R原子半径为b pm,列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率:________(用a、b表示)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物,B元素形成的化合物种类最多,E与其他元素不同族,E是日常生活中常见的金属元素,E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等,R和C元素以1:1形成的化合物RC是一种新型半导体材料,G与C是同主族元素。回答下列问题:
(1) A与C、A与D形成的化合物中,既有极性键,又有非极性键的是_______ (用结构式表示)。
(2) 由A、C、D组成的离子化合物,阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______;阳离子中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角,原因是__________________。
(3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道,E(BD)5常温下为黄色油状液体,则E(BD)5的晶体类型是________,E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色,相应的化学方程式为__________________________。
(4) G的基态原子价电子排布图为_________,G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____ (填分子式)。
(5) RC在一定条件下水解,该反应的生成物为____________。
(6) Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的 [Cu(NH3)4]2+离子,其原因是________________________。
(7) ①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________(写出己化简的比例式即可)。
②RG与金刚石具有相似的晶体结构,已知G原子半径为a pm,R原子半径为b pm,列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率:________(用a、b表示)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大,其中A是所有原子中原子半径最小的,且与B同族,C的基态原子2P能级上只有1个电子,F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物;F与G同族,H的原子序数为29,根据上述信息描述,请回答下列问题:
(1)请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式___(用具体元素符号表示的化学式),写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为___。
(2)写出H的原子在基态时的核外电子排布式为_________。
(3)1mol D2A6分子(链状)中含有键的数目为 ________。
(4)已知A2F2分子结构如图a所示,则其中心原子杂化轨道类型为________。
(5)判断A2F2____(填难或易)溶于DG2,并简要说明原因_____________________。
(6)C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示,则处于晶胞顶角上的原子的配位数为_______,若该化合物的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近E原子间的距离为____ pm(用含、NA的代数式表示)。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为___________。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________
在该晶体中,E4+的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为___________。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________
在该晶体中,E4+的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成AC型离子化合物,其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同,F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空)
(2)化合物BD3的分子构型为__________,B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。
(3)己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________,CN-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水,可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气,写出该反应的离子方程式:__________。
(4)①E基态原子的价电子排布为__________,②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为__________。
③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol),其中E4+的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm,可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a和b是组成物质种类最多的元素,c是地壳中含量最多的元素,d与b同族,e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题:
(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石,可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态,c的电子排布图为_______________________。
(2)A和B是生活中两种常见的有机物,A能与CaCO3反应,可用于厨房除水垢;B分子中的碳原子数目与A中相同,可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______;
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键
B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料,化学式为e2c,在其立方晶胞内部有四个c原子,其余c原子位于面心和顶点,则该晶胞中有____个e原子,e元素位于元素周期表的_______区。
(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水,可得到深蓝色透明溶液,加入乙醇可析出深蓝色晶体,请书写析出晶体的离子方程式___________________。
(6)e单质为面心立方晶体,其原子半径为rcm,其晶胞棱长为a nm,则e单质的密度为__________g·cm-3,其空间利用率的计算式为_______________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a和b是组成物质种类最多的元素,c是地壳中含量最多的元素,d与b同族,e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题:
(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石,可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态,c的电子排布图为_______________________。
(2)A和B是生活中两种常见的有机物,A能与CaCO3反应,可用于厨房除水垢;B分子中的碳原子数目与A中相同,可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______;
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键
B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料,化学式为e2c,在其立方晶胞内部有四个c原子,其余c原子位于面心和顶点,则该晶胞中有____个e原子,e元素位于元素周期表的_______区。
(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水,可得到深蓝色透明溶液,加入乙醇可析出深蓝色晶体,请书写析出晶体的离子方程式___________________。
(6)e单质为面心立方晶体,其原子半径为rcm,其晶胞棱长为a nm,则e单质的密度为__________g·cm-3,其空间利用率的计算式为_______________________。
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