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氨分子的电子式为________① ，实验室制取氨气的化学方程式为________②________，氨水中存在的分子有________③________，如果将收集的一试管氨气打开塞子，倒置于含有酚酞的水中，现象是________④________，将试管中的溶液倒掉________⑤________（填“几分之几”），加热，同时试管口上方放一湿润的红色石蕊试纸，试纸变________⑥________色，有关反应的化学方程式是________⑦。
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Ⅰ．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式： 。
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式： ，
检验氨气的一种化学方法是： 。
Ⅲ．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是 ；还原剂是 。
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（10分）I．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式： 。
II．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式： ，
检验氨气的一种化学方法是： 。
III．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是 ；还原剂是 。
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实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:
(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式 ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是 ｡
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是 ｡
① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④ 热稳定性 ⑤ 与氧气反应
(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的 ｡
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2
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实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。
（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。
①固态氯化铵加热分解
②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水
（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。
（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。
②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。
（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。
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实验室制氨气常用以下两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；
②用固体生石灰与浓氨水混合制取。
请回答下列问题：
(1)写出方法①的化学方程式_______________。
(2)方法②能制取氨气的原理是___________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是______________________。
(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________；氨水显碱性的原因是_____________。
(5)制备氨气的装置如下，方法①应选用_________（填字母，下同），方法②应选用__________。
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（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热
方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应
①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。
②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________。
③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷
D．向上排空气法 E．排水法 F．向下排空气法
④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。
（2）请观察如图装置，回答下列问题：
①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。
②正极的电极反应式_______。
③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。
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（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热
方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应
①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。
②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：
________________________________________________________________________。
③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________，收集氨气的方法是
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．五氧化二磷
D．向上排空气法
E．排水法
F．向下排空气法
④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________
（2）请观察如图装置，回答下列问题：
①负极是 ，发生 反应（填氧化或还原）
②正极的电极反应式：
③该装置是一种把 的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为
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实验室制取氨气通常有两种方法:①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。
（1）方法①制取氨气的化学方程式为_______，方法②应选用的______________(填“A”或“B”)。
（2）如果要获得干燥的氨气,应选用的干燥剂是_________
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷
（3）收集氨气应使用_________法。
（4）进行下图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3,引发喷泉的操作是______
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氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。
(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。
(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。
(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①___________液滴上方会出现白烟(填序号)
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．FeCl3溶液
②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。
③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。
(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：
分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证
SO2的化学性质
理论论证
______
______
______
______
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