W、X、Y、Z均为元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，X+的电子层结构与He相...

W、X、Y、Z均为元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，X+的电子层结构与He相同，Y原子核外K层和L层电子数之比为1：3，元素Z的最高化合价与最低化合价代数和为6。下列叙述正确的是

A. Y、Z两种元素位于同一周期

B. 最外层电子数：Z＞Y＞X＞W

C. 离子半径：Z－＞Y2－＞X+

D. W与Y形成的A2B2型化合物，既含离子键又含共价键

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①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：

（1）写出元素名称：A________、B________。

（2）已知AD₂与AB₂的结构相似，AD₂的结构式为 ________，

该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程

式为 ________。

（4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。

②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。

（2）LY₄分子的电子式是_________________。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。J(LR)₄固态时属于_________晶体（填晶体类型）。

（4）A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度

的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中

上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

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X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：

（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。

（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________，1mol XZ 中含有π键的数目为______________。

（3）W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。

（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。（只写计算式）

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X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：

（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。

（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________，1mol XZ 中含有π键的数目为______________。

（3）W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。

（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。（只写计算式）

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化学选修：物质结构与性质分W、X、Y、M、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列，M是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。

请回答:

（1）Z的基态原子M层的电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ；

（2）W的简单氢化物分子中W原子的　　　　　　　　 轨道与H原子的　　　　　　　　 轨道重叠形成W-Hσ键。(填轨道名称)

（3）比较Y的含氧酸酸性:HYO2　　　　　　 HYO(填“>”或“<”)，原因为　　　　　　　　 。

（4）强酸条件下，M2O72-离子能与乙醇反应生成M3+离子,该反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（5）关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是( )

A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键和氢键

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Z(EDTA)]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

（6） ①离子型氢化物XH2的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为　　　　　　　 。

②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

③若该晶胞的密度为ρg.cm-3，则晶胞的体积为　　　　　　　 nm3。

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19, W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是（　　 ）

A. 单质的沸点：W<X　　 B. 原子半径：W>Y ;

C. 金属性：X<Y　　 D. 最简单氢化物的还原性: W >Z

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X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。

请回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

(2)基态X 原子的价层电子排布图为____________。基态W原子中有___________对自旋方向相反的电子。

(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y___________（填“>”或“<")Z。

(4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子

为__________（填分子式）。

(5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为______。

(6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______________。

(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为_____________。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为____________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。

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短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

B. X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

C. Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

D. Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是（　　）

A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

B. X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

C. Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

D. Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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