下列说法中错误的是
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在H3O+ 和[Cu(H2O)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,该元素的原子吸引键合电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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下列说法中错误的是
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在H3O+ 和[Cu(H2O)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,该元素的原子吸引键合电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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下列说法中错误的是 ( )。
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越弱
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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下列说法中错误的是
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4] 2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.一般情况下,含氧酸中非羟基氧数目越多,酸性越强
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下列说法中错误的是 ( )
A. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
B. 在 和中都存在配位键
C. SO2、SO3都是极性分子
D. 原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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下列说法中错误的是
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.在、和中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.和都是正四面体分子且键角都为
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下列说法中不正确的是
A.ABn型分子中,若中心原子没有孤电子对,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子
B.NH3、NH4+、H2O、H3O+、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的
C.SO3、NO3-、CO32-、SO32-的几何构型均为三角锥形
D.配合物Cu[(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配体是H2O,配位数是4
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对H3O+的说法正确的是( )
A. O原子采取sp2杂化 B. O原子采取sp杂化
C. 离子中存在配位键 D. 离子中存在非极性键
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下列说法正确的是
A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B.卤族元素中氟的电负性最大
C.CO2、SO2都是直线型的非极性分子
D.CH2=CH2分子中共有四个键和一个键
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下列说法中正确的是( )
A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B.H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键
C.SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形
D.石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键
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