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对H3O＋的说法正确的是( )
A. O原子采取sp2杂化 B. O原子采取sp杂化
C. 离子中存在配位键 D. 离子中存在非极性键
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四硼酸钠的阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.阴离子中三种元素的第一电离能：O＞B＞H
B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3
C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间
D.m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4
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下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A.配位键只存在于配合物中
B.任何两原子形成的共价键均有方向性
C.形成共价键的电子云优先以头碰头形式重叠
D.H2O能和H+结合生成H3O+，说明共价键没有饱和性
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下列说法中错误的是
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在H3O+ 和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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下列说法正确的是
A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
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下列各种说法中一定正确的是( )
A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物
B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构
C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构
D．含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体
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下列有关说法正确的是（ ）
A.水合铜离子的模型如图
，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B.CaF2晶体的晶胞如图
，距离F-最近的Ca2+组成正四面体C.氢原子的电子云图如图
，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图
，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%高三化学单选题简单题查看答案及解析
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下列说法中，不正确的是( )
A.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法
B.金属键无方向性，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积
C.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
D.乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释
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下列说法中错误的是（ ）
A.
、
都是极性分子B.KF是离子化合物，HF为共价化合物
C.在
和
中都存在配位键D.
和
分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构高三化学单选题困难题查看答案及解析
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此图为血红蛋白分子的局部，有关说法错误的是（ ）
A.第一电离能N＞O＞C＞Fe
B.分子中存在配位键
C.N的杂化方式有sp2、sp32种
D.从结构可推测血红蛋白中可能形成氢键
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、
都是极性分子
和
中都存在配位键
和
分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构