下列说法中错误的是A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4] 2+...

下列说法中错误的是

A.SO2、SO3都是极性分子

B.在NH4+和[Cu(NH3)4] 2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.一般情况下，含氧酸中非羟基氧数目越多，酸性越强

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下列说法中错误的是    （　　）。

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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下列说法中错误的是

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在H₃O⁺ 和[Cu（H₂O）₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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下列说法中错误的是 （　　 ）

A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

B. 在 和中都存在配位键

C. SO2、SO3都是极性分子

D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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下列说法中错误的是

A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B.在、和中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.和都是正四面体分子且键角都为

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下列说法错误的是（　　 ）

A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1

C. C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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下列说法错误的是

A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1

C. 与互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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下列说法错误的是

A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B.σ键和π键比例为7:1

C.与互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA

D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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下列说法中正确的是(　 )

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键

C．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形

D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

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下列说法正确的是

A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B.卤族元素中氟的电负性最大

C.CO2、SO2都是直线型的非极性分子

D.CH2=CH2分子中共有四个键和一个键

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