(15分)碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:
(1)合成过程的反应产物中含有IO3-,写出合成过程的离子方程式 。
(2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是 。
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案:取适量还原液, 。
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;
d.重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据。
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在 中;步骤d的目的是 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是 。
高三化学实验题困难题
(15分)碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:
(1)合成过程的反应产物中含有IO3-,写出合成过程的离子方程式 。
(2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是 。
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案:取适量还原液, 。
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;
d.重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据。
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在 中;步骤d的目的是 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:
(1)合成过程的反应产物中含有IO3-,写出合成过程的离子方程式 。
(2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是 。
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案:取适量还原液, 。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a. 称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c. 用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;
d. 重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据。
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在 中;步骤d的目的是 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂,也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:
己知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的过程中,可能混有的物质是_______,生产过程中要适当补充NaOH,目的是________。
(2)在还原过程中,为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解,反应温度控制在60~70℃,温度也不能过低,其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是_____________________。
(3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-:__________________。(可供选择的试剂:稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000 g样品并溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入A溶液作指示剂;
c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复测定3次,所得的相关数据如表所示:
测定序号 | 待测体积/ml | 盛装标准滴定管的起点读数/ml | 盛装标准滴定管的终点读数/ml |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①在滴定过程中,Na2S2O3溶液应放___________(填仪器)中;加入的A物质为____________(填名称)。
②滴定终点观察到的现象为_______________________。
③该样品中NaI的含量为_______________________。
④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差),则可能的原因是_________________。
(5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体,其制备流程图如下:
已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)已知,在合成过程的反应产物中含有NaIO3,则在合成过程中消耗了3 mol I2,所生成 NaIO3的物质的量为 mol。
(2)写出还原过程中的离子方程式 ;在还原过程中,为了加快反应,可采取可提高反应温度,但温度不得超过 ℃;请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸
C.KI溶液 D.淀粉溶液
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000g 样品、溶解,在250mL 容量瓶中定容;
b.量取25.00ml 待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入A溶液作指示剂;
c.用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3,溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为:
2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI),重复测定2次,所得的相关数据如下表:
测定 序号 | 待测液体积/ mL | 标准液滴定管起点读数/ mL | 标准液滴定管终点读数/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中,加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。
②加入A物质为 (填名称);滴定终点观察到的现象为 。
③计算该样品中NaI的含量为 。
(只写出有具体数值的表达式即可)
(4)碘化钠固体的保存方法是 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体,其制备流程图如下:
已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)已知,在合成过程的反应产物中含有NaIO3,则在合成过程中消耗了3 mol I2 ,所生成 NaIO3的物质的量为 mol。
(2)写出还原过程中的离子方程式 ;在还原过程中,为了加快反应,可采取可提高反应温度,但温度不得超过 ℃;请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000 g 样品、溶解,在250 mL 容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL 待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入A溶液作指示剂;
c.用 0.1000 mol·L −1 的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为:
2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI),重复测定2次,所得的相关数据如下表:
测定序号 | 待测液体积/ mL | 标准液滴定管起点读数/ mL | 标准液滴定管终点读数/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中,加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。
②加入A物质为 (填名称);滴定终点观察到的现象为 。
③计算该样品中NaI的含量为 。(只写出有具体数值的表达式即可)
(4)碘化钠固体的保存方法是 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
N2H4·H2O(水合肼)极毒且不稳定,100℃以上易分解失水,常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和H2O),其熔点为-40℃,沸点118.5℃。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3,其主要流程如下:
已知:Cl2(g)+2OH-(aq)=ClO-(aq)+Cl-(aq)+H2O(aq) △H<0
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒、烧杯外,还需要_____________(填标号)。
A.容量瓶 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.锥形瓶
(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外,还需采取的措施是_______________________。
(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________(填字母);
a.尿素溶液 b.NaClO碱性溶液 c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一
理由是____________________________________。
(4)步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是____________________。
(5)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是______________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:_________________________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
(6)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠,工艺流程如图:
还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是_______________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:
(1)水合肼的制备反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)。若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5:1,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。
②制备水合肼时,应将__________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能过快。
③尿素的电子式为__________________
(2)碘化钠的制备:采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:
在“还原”过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为 ___。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取10.00 g样品并溶解,在500 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:
c. 用0.2000 mol·L−1的 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
碘化钠在医疗及食品方面有重要作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:
(1)水合肼的制备有关反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液装置的连接顺序为 ________________(按气流方向用小写字母表示)。
②若该实验温度控制不当,反应后测得三颈烧瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:5,则Cl2与NaOH反应时,被氧化的氯元素与被还原的氯元素物质的量之比为_______________。
③制备水合肼时,应将_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能过快。
(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:
在“还原”过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO,该过程的化学方程式为 _______________________________________________。
工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是 ___________________________________________________________________________________。
(3)测定产品中碘化钠含量的实验步骤
a、称取10.00g样品并溶解,在250mL容量瓶中定容;
b、量取25.00mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后再加入X溶液作指示剂;
c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准液体积为15.00mL。
①S2O的结构式如图所示,其中S*的化合价为____________。
②X溶液为 ___________ ;滴定终点的现象为 __________________。
③该样品中NaI的质量分数为_________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:
(1)水合肼的制备有关反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①A中盛装氢氧化钠溶液的仪器名称为______________,制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______________________(按气流方向,用小写字母表示)。
若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO−与ClO3−的物质的量之比为5:1,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②制备水合肼时,应将___________滴到到另一种溶液中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且该溶液应该________滴加。(填“快速”或“不宜过快”)
(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:
在“还原”过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3−,该过程的离子方程式为______________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是______________
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取10.00g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:
c.用0.2100mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂,也用于治疗甲状腺肿病,生活中用作照相胶片感光剂,碘的助溶剂,也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。
回答下列问题:
(1)水合肼的制备原理为:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下图装置组装制备水合肼,连接顺序为_____→ → → → → (用字母表示).
②装置C中发生反应的化学方程式为________________,装置D的作用是_______________。
(2)碘化钠的制备步骤
向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水,搅拌冷却,加入25.4g单质碘,开动磁力搅拌器,保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的某气体;向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.3g。
①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________ ,该步骤反应完全的现象是______________。
②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。
③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。
④该实验小组产率为________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析