SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。请回答下列问题：（1）下列事...

SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。

请回答下列问题：

（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸

C．CS2中硫元素显-2价

D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2

（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为

i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g)　　 　 △H1=-37.0 kJ·mol-1

ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g)　 △H2 =-45.4 kJ·mol-1

1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________。

（3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。

①0〜10 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。

②反应的平衡常数为______________________。

（4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为_____________________。

②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：

（1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。

①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)　　　 ΔH= -566 kJ·mol-1

S(l) +O2(g) = SO2(g)　　　 ΔH=-296 kJ·mol-1

则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_____________________。

②在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。

（2）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　　 ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。

a. 4v逆(N2) = v正(O2)

b.混合气体的密度保持不变

c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol键

（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是_____________。

②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是__________________。

（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

①中间室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“降低”或“升高”）

②若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：_________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。

（1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。

①已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　 ΔH = −566 kJ·mol‾1

S(l) + O2(g) = SO2(g)　　　　 ΔH = −296 kJ·mol‾1

则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是________________________。

②在一定温度下，向2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K = _________________。

（2）SNCR─SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

已知该方法中主要反应的热化学方程式：

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) ⇌ 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = −1646 kJ·mol‾1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。

a．4υ逆(N2) = υ正(O2)

b．混合气体的密度保持不变　

c．c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4　

d．单位时间内断裂4 mol N─H键的同时断裂4 mol N≡N键　

（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

①SNCR技术脱硝的温度选择925 ℃的理由是___________________。　

②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是____________________________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是_____________________。

（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

①中间室的Cl‾ 移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“增大”或“减小”）　

②若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式：______________________________________________。

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党的十九大报告中提出要建设美丽中国，推进绿色发展。燃煤烟气(污染气体包括NOx、CO、SO2等)的综合治理是解决大气污染的主要途径。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除其污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式__________。

(2)选择合适的催化剂，在一定条件下可对部分燃煤烟气回收，其主要反应是：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)△H=-270kJ·mol-1

①其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1,Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是__________。

②T℃Fe2O3催化作用下，将等物质的量的CO和SO2充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中CO的物质的量随时间变化如图2所示。10min内该反应的速率v(SO2)=________；T℃时该化学反应的平衡常数K=______；保持容积固定，若升高温度，反应的平衡常数_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，容器内混合气体的密度__________。

(3) 图3是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经NaOH溶液吸收排入空气。

①NO被氧化的离子方程式是__________。

②若通入的烟气2240L(标准状况)，烟气中NO含量为15%，(假设烟气中无其他含氮气体)，测得溶液中含有NO3-的物质的量为1.47mol,则NO除去率为__________%。

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化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是(　　 )

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燃煤烟气中含有大量SO2和NO是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。

（1）尿素[CO（NH2）2]可用于SO2和NO的吸收。

①已知：CO（NH2）2（aq）+2H2O（l）═（NH4）2CO3（aq）　　 △H1=akJ•mol-1

（NH4）2CO3（aq）+SO2（g）═（NH4）2SO3（aq）+CO2（g）　　 △H2=bkJ•mol-1

2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）　　 △H3=ckJ•mol-1

反应2CO（NH2）2（aq）+4H2O（l）+O2（g）+2SO2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2CO2（g）的△H=__kJ•mol-1。

②尿素[CO（NH2）2]可将NO转化为N2和CO2而除去，该反应的化学方程式为__。

（2）利用电化学联合处理法可实现SO2和NO同时除去，工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为__。

②若工作前后阴极室成分不变，被处理的SO2和NO的在相同条件下的体积比V（SO2）：V（NO）=__。

（3）用石灰乳与NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca（NO3）2，吸收剂的浓度和反应温度对吸收率及吸收产物有影响。

①NaClO3浓度变化对SO2和NO吸收率影响如图所示，NaClO3浓度变化对SO2吸收率影响比NO吸收率影响小的原因是___。

②温度对SO2和NO吸收率影响如图所示，当温度高于55℃时，随着温度升高NO吸收率下降，其原因是___。

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汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=-867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　 △H=+67.8 kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+89.0 kJ/mol

则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________。

(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：

①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。

②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：

SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是__________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。

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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.利用CO脱硫

(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)⇌2CO2(g)＋S(s)的焓变△H＝_____________。25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：

(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2mol CO和1mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中，40 min达到平衡，则0～40 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

②与实验a相比，实验b可能改变的条件为_______________，实验c可能改变的条件为_________________。

Ⅱ.利用NH3脱硝

(3)在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。

①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_____________(填“a”“b”或“c”)。

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为__________。

③900℃条件下，设Z＝，初始压强p0，则4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常数Kp＝_____________(列出计算式即可)。

Ⅲ.利用NaCIO2脱硫脱硝

(4)利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和NO2(物质的量之比为1:1)的混合气体，自身转化为NaCl，则反应的离子方程式为________________。

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燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：

(1)写出反应1的离子方程式：____　　 。

(2)反应2为NO2-＋S2O82-＋2OH－=NO3-＋2SO42-＋H2O。此反应在不同温度下达到平衡时，NO2-的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。

①比较a、b点的反应速率：va正____vb逆(填“>”“<”或“＝”)。

②根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是____________。

Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(3)下列关于图2的说法正确的是________。

A．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点

D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

(4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50 ℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝_____________(用含x的代数式表示)。

Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。

(5)直流电源b极为____，阳极发生的反应为______。

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燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：

(1)写出反应1的离子方程式：____　　 。

(2)反应2为NO2-＋S2O82-＋2OH－=NO3-＋2SO42-＋H2O。此反应在不同温度下达到平衡时，NO2-的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。

①比较a、b点的反应速率：va正____vb逆(填“>”“<”或“＝”)。

②根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是____________。

Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(3)下列关于图2的说法正确的是________。

A．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点

D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

(4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50 ℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝_____________(用含x的代数式表示)。

Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。

(5)直流电源b极为____，阳极发生的反应为______。

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