用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3,若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后,再进行稀释,可得到98%的硫酸质量为
A.1.98g B.2.00g C.2.22g D.2.42g
高三化学选择题简单题
用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3,若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后,再进行稀释,可得到98%的硫酸质量为
A.1.98g B.2.00g C.2.22g D.2.42g
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用含FeS2 84%的硫铁矿生产硫酸.硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣,SO2转化为SO3的转化率为95%,SO3的吸收率为98.5%,求2吨硫铁矿可生产98%的浓H2SO4多少吨?
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以黄铁矿为原料,用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%,SO2的转化率为95%, SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%,。现有含70% FeS2的黄铁矿1 t,可生产98%的硫酸多少t?
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下列说法错误的是
A.“接触法”制H2SO4过程中,选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂
B.海水提镁的主要步骤为:
C.侯德榜制碱法最终制得的是纯碱
D.高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO
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下列获取物质的方法中,正确的是
A.蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体 | B.实验室用Nal与浓H2SO4反应制HI |
C.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠 | D.工业上用水吸收SO3得到硫酸 |
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一定量的锌与密度为1.85g/cm3,质量分数为98%,体积50mL 的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体16.8 L。将反应后的溶液稀释至0.5 L,测得溶液中c(H+)=0.1mol•L-1。则生成的气体中H2和SO2的体积比为( )
A.4︰1 B.1︰2 C.1︰4 D.3︰1
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一定量的锌与密度为1.85g/cm3,质量分数为98%,体积50mL 的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体16.8 L。将反应后的溶液稀释至0.5 L,测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1。则生成的气体中H2和SO2的体积比为
A.4:1 B.1:2 C.1:4 D.3:1
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硫酸是重要的化工生产原料,工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2,SO2氧化到SO3,再用98.3%左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸(H2SO4·SO3)。最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。
完成下列计算:
(1)1kg98%的浓硫酸吸收SO3后,可生产___kg“发烟”硫酸。
(2)“发烟”硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中SO3都转化为硫酸。若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。
(3)硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
①1吨含FeS280%的硫铁矿,理论上可生产多少吨98%的浓硫酸__?
②若24molFeS2完全反应耗用氧气1467.2L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___。
(4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧,再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸(整个过程中SO2损失2%,不补充水不损失水)求硫化氢在混合气中的体积分数___。
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硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98%的硫酸、20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物,其中SO3的质量分数为0.2)。
完成下列计算:
(1)若不计生产过程的损耗,__________m3 SO2(折合成标准状况)经充分转化、吸收,可产出1吨 98%的硫酸(密度为1.84g/mL)。若98%的硫酸可表示为SO3•H2O,20%的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O,则a的值为 ___________(用分数表示)。
(2)铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是Na[Al(OH)4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据:
(已知:2Na[Al(OH)4]+H2SO4→2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O)
组别 | 甲(mL) | 乙(mL) | 沉淀的物质的量(mol) |
① | 140 | 10 | 0.02 |
② | 10 | 140 | 0.02 |
③ | 20 | 560 | 0.04 |
请通过必要的计算推断过程回答:乙溶液中的溶质是什么________?其物质的量浓度为多少________?
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