下列说法正确的是
A.HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B.标准状况下,28 g CO、C2H4混合气体与22.4 L N2所含有的分子数都是NA
C.与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为
2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2
高三化学选择题困难题
下列说法正确的是
A.HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B.标准状况下,14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA
C.与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2
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下列说法正确的是
A.HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B.标准状况下,14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA
C.与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2
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下列说法正确的是
A.HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B.标准状况下,28 g CO、C2H4混合气体与22.4 L N2所含有的分子数都是NA
C.与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为
2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2
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(1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是________。
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
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设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B.1.5 mol Na2O2与足量H2O反应,转移的电子数为3nA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
高三化学选择题简单题查看答案及解析
亚氯酸(HClO2)是一种中强酸,易分解,亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1)HClO2中氯元素的化合价为_______;亚氯酸不稳定,易分解为Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。
(2)已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2,则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K=_________________。
(3)亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物,当其他条件不变时,测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知:C12和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。
①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为________________________。
②pH越小,脱除率越大,其原因是____________________________________________。
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对于反应KClO3+ HCl = KC1 + Cl2 ↑+ H2O(未配平)若有0.1 mol KClO3 参加反应,下列说法正确的是 ( )
A.转移0.5 mol电子 B.生成0.1 mol Cl2
C.被氧化的HC1为0.6 mol D.Cl2是只是氧化产物不是还原产物
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对于反应KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法不正确的是( )
A. 转移0.5 mol电子 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C. 参加反应的HCl为0.8 mol D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
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