H2是一种很有前景的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是( )A. 在光分解催化剂...

相关试题

H2是一种很有前景的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是(　　)
A. 在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2
B. 以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2
C. 以金属钠与水反应生成H2
D. 由热电站提供电力电解水产生H2

高三化学选择题简单题查看答案及解析
H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是
A. 在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2
B. 以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2
C. 以金属钠与水反应生成H2
D. 由热电站提供电力电解水产生H2

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水
B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一
C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料

高三化学单选题极难题查看答案及解析
氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气.以下研究方向中你认为可行的是
A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B. 设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D. 寻找更多的活泼金属,与水发生置换反应,不断从水中制取氢气

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
氢能源是公认的零碳消洁能源，用乙醇为原料可通过多种方法制氢，具有理想的应用前景。回答下列问题：
（一）乙醇催化重整制氢
原理：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1
以Ni/凹凸棒石做催化剂，在2L刚性容器中，分别以水醇比为2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物质的量相同），反应相同时间测得乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。
已知：过多的水分子会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低：上图中水醇比为2:1时，各点均已达到平衡状态。
(1)反应热△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物质的量为n0mol，则K(400℃)=______________（列出计算式）。
(2)400℃时，水醇比过高不利于乙醇转化的原因是____________________________；B、C、D三点中，一定未达到平衡状态的是______________（填标号）。
（二）乙醇氧化制氢
原理：C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g)　 △H2
(3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g)　　 △H3，则△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密闭容器中通入一定量的乙醇和氧气，达到平衡状态后增大容器体积，则混合气体的平均相对分子质量将_________（填“增大”“减小”或“不变”)。
（三）乙醇电解法制氢
乙醇电解法不仅可以利用乙醇本身的氢，还可以从水中获得氢，且电解乙醇所需电压比电解水的理论电压要低很多。
(4)利用如图所示装过(MEA为复杂的膜电极）电解乙醇制氢，阳极的电极反式应为___________，理论上每转移lmol电子，可以产生________L氢气（标准状况下）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
碳基能源的大量消耗使大气中CO2浓度持续不断地增加，以CO2为原料加氢合成，甲烷等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　　　 △H1=akJ·mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　　 △H2=41.1kJ·mol-1
已知相关的化学键键能数据如下：
则a=___。加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃，不能过高也不宜过低的原因是___。
(2)为了提高CO2加氢制CH4过程中CH4选择性(CH4选择性=×100%)，主要是通过对催化剂的合理选择来实现。
①CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是___(填标号)。
A.催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3
B.La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)
C.H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程
D.CO2加氢制CH4的过程需要La2O3和Ni共同催化完成
②保持500℃不变，向1L密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生反应，若初始压强为p，20min后，主、副反应都达到平衡状态，测得此时c(H2O)=5mol·L-1，体系压强变为0.75p，则主、副反应的综合热效应为___，v(CH4)=___mol·L-1·min-1，CH4选择性=___(保留三位有效数字)，主反应的平衡常数K=___。
(3)CO2的光电催化反应器如图所示。以TiO2为阳极，通过光解水产生电子和质子，而后传递到阴极(Pt/CNT)诱导阴极催化还原CO2制得异丙醇。
①阴极常伴有析氢等副反应发生，为此选用了电化学催化剂，其依据是___。
②阴极生成异丙醇的电极反应为___。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下左图所示：
已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如上右图所示。
（1）反应Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。反应1的热化学方程式是_____________________。
（2）反应Ⅱ，在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE判断：TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。
②经分析，A、E 和G 三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的________相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系
是_________________。
（3）反应Ⅲ，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。
①阴极的电极反应式是____________________。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_________________。
③直接向KOH溶液中通入CO2，可以获得“经CO2饱和处理的KHCO3电解液”，该过程中浓度先增大后减小的离子是__________________ (填化学式)。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。
（1）①试说明反应Ⅰ能否发生自发反应______________________________________。
②反应Ⅰ、Ⅱ达平衡后，若在恒温恒压条件下，向体系中充入N2，CO的体积分数会________________（填“上升”、“不变”、“下降”）。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图1
（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
　　
③图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD______TE（填“<”“=”或“>”）。
④经分析计算，A、E和G三点对应的反应温度相同，理由是_________________________。
⑤在图2中，画出D点所对应温度下CO平衡转化率随进气比[n(CO) : n(H2O)]的曲线。____________
⑥以熔融Na2CO3为电解质的乙醇燃料电池具有广泛的应用，写出其负极的电极反应方程式。________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
太阳能是一种清洁能源，它的利用前景非常诱人。下面是科学家正在研究的一种利用太阳能制取氢气的方法。
(1)首先利用太阳能加热装有氧化锌和木炭的混合物，当反应塔内的温度达到1200 ℃，可得到高纯度的锌粉。然后将制得的高纯度锌与400 ℃以上的水蒸气反应，得到氢气，氧化锌循环使用。请写出该过程涉及的化学方程式________________________、________________________________________________________________________
________________。
(2)若投入81 kg氧化锌粉，则理论上制得的氢气在标准状况下的体积为________L。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人．
I、利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示．过程2的化学方程式为______．
II、近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成．其工艺流程如图所示：
由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是______．
上述流程中______填化学式可循环使用，体现了该流程的“绿色”．
不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol 和5mol ，相同时间内测得的转化率随温度变化如图所示：
合成塔中发生的化学反应方程式为______．
时a点ʋ（正）______ ʋ（逆）（填“”，“”，“”）；
计算温度为时b的平衡常数为______．
为检验吸收池中饱和溶液是否充足，量取100mL吸收液用盐酸滴定，生成的标准状况下随盐酸变化关系如图所示：
则该100mL吸收液还可吸收标准状况下______．
Ⅲ以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将转化为低碳烯烃，工作原理如图所示．
的移动方向是______填从左至右或从右至左
产生乙烯的电极反应式为______．

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析