[化学-物质结构与性质]（13分）碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：（1...

[化学-物质结构与性质]（13分）碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：

（1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl4、ClO：等物质，则C,O、Cl的电负性从大到小的顺序为______。

（2）基态铜原子的核外电子排布式为___________________________。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282~C，沸点315~C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_________。

（4）lmolCH3COOH分子中含有ɑ键数目为___________。

（5）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

①维生素B1中碳原子的杂化轨道类型有__________________

②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________________。

A．离子键、共价键　　　　　 B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力　　 　　 　 D．离子键、氢键、范德华力

（6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO3，的溶解度却小于Na2C03，这是由于____________。

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物。回答下列问题：

（1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 　　 　 （用元素符号表示）。

（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出H+和N3一。

①N3一的立体构型是　　 形：与N3一互为等电子体的一种分子是　　 　 （填分子式）。

②叠氮化物能与Co 3十形成，该配合物中心离子的配位数为　 　 ；

基态钻原子的价层电子排布式为　　 　 　　 　

（3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图。按此结构，P原子采用的杂化方式为　　 ，次磷酸分子中键与键数目之比为　　 ，次磷酸属于　　 酸（填“强”或“弱，’），lmol次磷酸最多能与　　 mo1NaOH发生中和反应。

（4）己知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质。则下列化学反应更易发生的是　　 　

（5）钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如下图所示。若该氧化物的密度是，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为　　 pm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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【化学——物质结构与性质】13分）

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是_______________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF₄      b. CH₄      c. NH₄^＋     d. H₂O

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【化学选修3：物质结构与性质】

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；试解释其原因________。

（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________。

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。

（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了___________________。

（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g•cm-3(要求写表达式，可以不化简)。

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【化学选修2：物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如下表，根据信息回答有关问题。

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　 （用元素符号表示）；试解释原因　　　　　　　　　　 　　 。

（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为　　　　　　 ，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为　　　　　　　 ；B元素与D元素形成分子空间构型为　　　　　　　　 ；

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　　 　　 　　 （填“高”或“低”），其原因是　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为　　　 　　　　 　　 ；后一现象的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为　　　 　　　 　　 ，C晶体的密度为　　　　　　　　　 g·cm—3（要求写表达式，可以不简化）。

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[化学——选修3：物质结构与性质]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　 （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为　　　　　　　　　　 。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为　　　　　　 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为　　　　　 。

（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+ 、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为　　　　　　　　　　　　　　 ，1个分子中含有____个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。

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【化学选修—物质结构与性质】

原子序数依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素。已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍，U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，请回答下列问题：

（1）V在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是________（填化学式）；

（2）根据等电子原理分析，VW2+中V原子的轨道杂化类型是__________；

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是__________；

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测X元素的电离能突增应出现在第_________电离能；
（5）U的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为_________；

（6）Y的基态原子有_________种形状不同的原子轨道；Y2+的价电子排布式为__________；如图_________（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶体中微粒的堆积方式。

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【化学-选修3　 物质结构与性质】

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置　　　　 。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ 。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有　　　　 、　　　　　　 。

（3）k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验　　　 （填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为　　　 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为　　 （用元素符号表示）。

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为　　　　　　　　 。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目　　　　　 。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为　　　　　　　　 。

②已知铜和M的电负性分别为1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于　　　 （填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，

则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为　　　　 pm（只写计算式）。

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