一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是
A. Pb电极b为阴极
B. 阴极的反应式为:N2+6H++6e−=2NH3
C. H+由阳极向阴极迁移
D. 陶瓷可以隔离N2和H2
高三化学选择题困难题
一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是
A. Pb电极b为阴极
B. 阴极的反应式为:N2+6H++6e−=2NH3
C. H+由阳极向阴极迁移
D. 陶瓷可以隔离N2和H2
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一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是
A. Pd电极b为阴极
B. 阴极的反应式为:N2+6H++6e−2NH3
C. H+由阳极向阴极迁移
D. 陶瓷可以隔离N2和H2
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[2017海南]一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是
A.Pd电极b为阴极
B.阴极的反应式为:N2+6H++6e−2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移
D.陶瓷可以隔离N2和H2
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德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖,如今可以用电化学的方法合成氨,装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是( )
A. Pd电极b为阴极 B. 阴极的反应式为:N2+6H++6e-=2NH3
C. H+由阳极向阴极迁移 D. 陶瓷可以隔离N2和H2
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一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示,下列说法错误的是
A. 该离子交换膜为阳离子交换膜
B. 阴极发生的电极反应为Li++e-==Li
C. 阳极发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑
D. 每生成1molNH3,电路中通过3mol电子
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用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是( )
A.通电后阳极区溶液pH增大
B.阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O
C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成
D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出
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用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是( )
A.通电后阳极区溶液pH增大
B.阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O
C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成
D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出
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高锰酸钾可以通过电解法进行制备,装置如图所示,下列说法错误的是
A. 阳极的电极反应式:MnO42- – e-= MnO4-
B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 当电路通过a mol电子时,阴极室电解质溶液增加2a mol离子
D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c,则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )
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高锰酸钾可以通过电解法进行制备,装置如图所示,下列说法错误的是
A. 阳极的电极反应式:MnO42- – e-= MnO4-
B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 当电路通过a mol电子时,阴极室电解质溶液增加2a mol离子
D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c,则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )
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利用如图所示装置,以NH3作氢源,可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是
A.a为阴极
B.b电极反应为:2NH3-6e-=N2+6H+
C.电解一段时间后,装置内H+数目增多
D.理论上每消耗1 mol NH3,可生成1.5mol
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