某温度时,把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.6倍。
(1)、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为________mol/L·s
(2)、在4s时容器内的压强为开始时的________倍
(3)、在平衡时容器内含N2O4________mol
(4)、在平衡时容器内NO2的浓度为________mol/L
(5)、N2O4的转化率为________
高一化学填空题简单题
某温度时,把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.6倍。
(1)、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为________mol/L·s
(2)、在4s时容器内的压强为开始时的________倍
(3)、在平衡时容器内含N2O4________mol
(4)、在平衡时容器内NO2的浓度为________mol/L
(5)、N2O4的转化率为________
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已知NO2和N2O4可以相互转化: N2O4 2NO2,某温度时,把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍。
(1)前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为________mol/L·s
(2)在4s时容器内的压强为开始时的________倍
(3)在平衡时容器内含N2O4________mol
(4)在平衡时容器内NO2的浓度为________mol/L
(5)平衡时N2O4的转化率为________
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373K时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 mL的密闭容器中,发生反应:N2O42NO2,容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时,测得生成NO2的物质的量为0.04 mol;反应进行到60 s时达到平衡,此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算:(本小题要求写出解过程)
①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率______;
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比______;
③N2O4的平衡转化率______。
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在100 ℃时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含N2O40.25 mol
D. 平衡时,N2O4的转化率为40%
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在100℃时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol•L﹣1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.请回答下列问题:
(1)前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 ;
(2)平衡时,NO2的体积分数为 ;
(3)平衡时,N2O4的转化率为 ;
(4)平衡时,混合气体的平均摩尔质量为 .
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在372 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为 0.02 mol·L-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
B. 在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol
D. 平衡时,N2O4的转化率为40%
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在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是
A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D. 平衡时,N2O4的转化率为40%
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是
A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D. 平衡时,N2O4的转化率为40%
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
在372K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为 0.02mol·L-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含有N2O40.25mol
D. 平衡时,N2O4的转化率为40%
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在373K时,把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是
A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒
B.在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C.在平衡体系内含N2O40.25摩
D.平衡时, N2O4的转化率为40%
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