工业上利用某地磷矿(主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝...

工业上利用某地磷矿(主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质)制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥。其生产流程如下：

请分析并回答下列问题：

（1）窑气(SO2)进入接触室前需要净化的目的是_________________；

（2）实验室完成操作b的方法是__________________过滤、洗涤和干燥等；

（3）下图表示接触室和吸收塔的内部构造。吸收塔内安装有许多瓷环作用是_________________；

（4）接触室中进行学反应是：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－296.4kJ/mol。接触室内安装热交换器的目的是____________________。图1表示接触室中催化剂随温度变化图象，图2表示SO2的转化率a(SO2)随温度T及压强P的变化图象。你认为接触室中最合适的温度和压强是__________________。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

（5）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是______________(填字母代号)：

A．NaOH溶液、酚酞试液　　　　　　　　　　 B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．氨水、酚酞试液　　　　　　　　　　　　　 D．碘水、淀粉溶液

（6）在述生产过程中循环利用的物质有__________________(填化学式)；

（7）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少__________吨。

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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。

（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。

（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。

（6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为__。

（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为__。

（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是__。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为__。

（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为___。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是__（写两种）。

（6）已知：25℃时，Kw=1.0×10－14，Ka(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为__。

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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。

（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。

（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。

（6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为　　　　　 。

（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为　　　　　 。

（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是　　　　　 。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为　　　　　 。

（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为　　　　　 。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；　　　　　 ；　　　　　 。

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黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应)。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。

已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

请回答下列问题：

（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）通入空气的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数　　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（4）滴定时，应选择图中的　　　　　 (填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液，根据　　　　　　　　　　　　　 现象来判断滴定已经达到终点。

（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是　　　　　　　　 (保留到小数点后1位)。

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黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应)．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：

（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是___________________

（2）通入空气的作用是_________________________．

（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数__________．(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

（4）滴定时，应选择右图中的_________(填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液，根据_____________现象来判断滴定已经达到终点．

（5）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是____________．(保留到小数点后1位)

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磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为___________________________________________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是___________________________________。

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分数δ随pH的变化如右图所示。

①“反应”中，当pH＝____时，停止加入三辛胺。

②使用pH试纸测定溶液pH的操作是_____________________________________________。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

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（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 _________________________________________________。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①________________;②_______________________

（3）测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。

②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________。

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医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

（1）除杂操作时加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________；

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：

①___________________________；②___________________________；

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：

A．称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；B．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；C．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。

①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有　　　　　　　　　　 ，若润洗后会导致结果　　　　　　

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有：　　　　　　　　 　　 ；　　　　　　　　　　 。

（4）工业上冶炼金属钙的方法是　　　　　　　　　 ；请写出此冶炼的化学反应方程式________________；

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