（本题共12分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原...

（本题共12分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O

完成下列填空

23．Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性　 　　　 （选填“强”或“弱”）

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度　 　　　 （选填“大”或“小”）

24．碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是　　　 、 　　 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是　　　　 。

25．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为 　　 　 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 　 　　 （用化学方程式表示）。

26．Mg原子核外电子排布式为 　　 ；Ca原子最外层电子的能量　 　　　　 Mg原子最外层电子的能量（选填“低于”、“高于”或“等于”）。

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白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。

（1）

已知碳化反应是放热反应，化学方程式是Ca（OH）2 + Mg（OH）2 + 3CO2CaCO3 + Mg（HCO3）2 + H2O，已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示。

①15 min之后钙离子浓度增大，原因是_______________（用化学方程式表示）。

②碳化温度保持在50℃-60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是　　　　　　　 、　　　　　　　 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

① 由流程知，锻粉中的氧化镁几乎不溶解，滤液1中的离子反应是　　　　　　　　　　 。

② 该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

④ 电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，阳极反应为　　　　　　　　　　　　 。

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氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石(化学式：MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

(1)根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和_______(写化学式)。

(2)流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为_________________________。

(3)洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有：_______、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是____________。

(4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________。

(5)25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L，Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为2.35×10﹣4mol/L，则溶液的pH=_______(取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为1.50×10﹣4mol/L，则该工艺的产率为___________(保留4位小数)。

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以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份_____ 。则“轻烧”温度应不超过_____ 。

（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为_     _________________________ 。

（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)=_______ （已知Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12）。

（4）该工艺中可以循环使用的物质是________、________（填化学式）。

（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石  的方法，其优点是________、________。

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（12分）氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（2）“研磨”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）加入氨水时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

（4）本流程中可以循环利用的物质是　　　　 　　　　　　 。

（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

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氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式是　　　　 　 　　 。

（2）“研磨”的目的是　　 　　　　　 　　 　 　　 。

（3）加入氨水时反应的化学方程式为　　 　 　　　 　　 ；检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是 　　　　　　　 　 　 　　 。

（4）本流程中可以循环利用的物质是　　 　　　　 　　 　　 。

（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是　　 　　　　　　 　 　　 。

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白云石的主要成分为CaCO₃、MgCO₃，还含有少量Fe、Si的化合物，实验室以白云石为原料制Mg(OH)₂及CaCO₃。步骤如下：

实验过程中需要的数据见下表：

请回答下列问题：

(1)过滤中所需的玻璃仪器是________。溶液A中含有Ca^2＋,Mg^2＋,Fe^2＋,Fe^3＋，则试剂①可选择

________(填字母）

A.KMnO₄    B.Cl₂    C.H₂O₂

(2)若要利用反应过程中生成的CO₂，从溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一种气体是________，然后通入CO₂。通入CO₂气体时请把右边的装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）。

(3)根据表中提供的数据判断，Fe(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度积常数由小到大的排列顺序为________。

(4)若将制取的Mg(OH)₂：加入到某聚乙烯树脂中，树脂可燃性大大降低，Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是________。

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以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种工艺流程如下：

已知：Ksp[Mg(OH)2] = 5×10−12

（1）白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为_______（填化学式）。

（2）NH4NO3溶液呈酸性的原因为_______（用离子方程式表示）。

（3）“浸取”后，c(Mg2+)应小于5×10−6 mol·L−1，则需控制溶液pH ______。

（4）“碳化”反应的化学方程式为_______。

（5）煅烧所得固体的活性与其中CaO含量及固体疏松程度有关。其他条件相同时，将不同温度下的煅烧所得固体样品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液变色所需时间不同，由此可知煅烧所得固体的活性差异。溶液变色的时间与各样品煅烧温度的关系如图所示。当温度高于950 ℃时，煅烧所得固体易板结，活性降低；当温度低于950 ℃时，活性降低的原因为_______。将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中，也可测量其活性，则此时需测量的数据为相同时间后_______与样品煅烧温度之间的关系。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图：

(1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。

(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是____________。

(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。

(4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。

(5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____

A.该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物　

B.该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫

C.该融雪剂的水溶液显碱性

D.生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1

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