(3分)25℃时,有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液,②0.1mol/L的盐酸,③pH=13的氢氧化钠溶液,④pH=13的氨水
(1)溶液中的c(H+)大小关系是________(填序号,下同)。
(2)其中水的电离程度最大的是。
(3)取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍,稀释后溶液的pH关系为③________④(填“>”、“=”、“<”)。
高一化学填空题简单题
(3分)25℃时,有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液,②0.1mol/L的盐酸,③pH=13的氢氧化钠溶液,④pH=13的氨水
(1)溶液中的c(H+)大小关系是________(填序号,下同)。
(2)其中水的电离程度最大的是。
(3)取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍,稀释后溶液的pH关系为③________④(填“>”、“=”、“<”)。
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下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是
A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水
B.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8
C.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3
D.同温,同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应,两者生成氢气一样多,但盐酸的反应比醋酸快
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常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度
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下列溶液中导电性最强的是
A.1L 0.1mol/L醋酸 B.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C.0.5L pH=1的盐酸 D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液
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常温下,下列叙述中正确的是
A. pH=0的溶液不存在 B. 酸性溶液中,c(H+)越大,pH越大
C. pH=7的溶液一定呈中性 D. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,其pH=13
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关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是
A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B. 醋酸溶液的pH小于盐酸
C. 醋酸的电离方程式:CH3COOH=CH3COOˉ+H+
D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性
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下列说法正确的是
A.室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=c(NH4+)
B.室温下向0.1 mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸,溶液导电能力增强
C.两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
D.室温下,将pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,充分反应后,向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液,溶液变蓝色
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下列叙述正确的是( )
A.100℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=4的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=5
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.25℃时,pH=3的醋酸溶液。与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7
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25℃时,0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中,不正确的是( )
A. 3种溶液中pH最小的是①
B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③
C. ①与②等体积混合后溶液显酸性
D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
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