某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质...

某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）

A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5价

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某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是　　

A．该元素单质是导体　　　　　　　　　　 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性　　 D．该元素的最高化合价呈+5价

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某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体

B．该元素的最高化合价呈＋6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子

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某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体

B．该元素的最高化合价呈＋6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子

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物质结构与性质]单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：

(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

(2)As 的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。

(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm，则该晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。则1号碳原子有_______个σ键，2号碳原子采取_________杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

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【选修3——物质结构与性质】ⅢA、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等。

（1）基态时As原子核外的电子排布式为　　　　　　　　 。

（2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（3）气态SeO3分子的立体结构为　　　　　　　　　　　　　　　 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为　　　　　　　　　 （填化学式）。

（4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性。

①硼酸（H3BO3）是一元弱酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　 。

②硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有　　　　　　　　　 mol氢键，　　　　　　　　　 molσ键。H3BO3中B的原子杂化物类型为　　　　 。

（5）硅的某种单质的晶胞如右图所示。GaN晶体与该硅晶体相似。则GaN晶体中，每个Ga原子与　　　　 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为　　　　 。若该硅晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为　　　　　　 cm(用代数式表示即可)

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卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。

（1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。

（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。

（4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。

A． H2　　　　　　 B．F2　　 　　 C．HCl　　　　　　 D．HClO

（5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。

A．CsICl2＝CsI+Cl2　　　　　　　　 B． CsICl2＝CsCl+ICl

（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。

①该晶体的化学式为___________________。

②该晶体的密度为____________g•cm—3。（结果保留1位小数）

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卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。

（1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。

（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。

（4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。

A． H2　　　　　　 B．F2　　 　　 C．HCl　　　　　　 D．HClO

（5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。

A．CsICl2＝CsI+Cl2　　　　　　　　 B． CsICl2＝CsCl+ICl

（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。

①该晶体的化学式为___________________。

②该晶体的密度为____________g•cm—3。（结果保留1位小数）

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碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。

（1）碳族元素中最早用于制造半导体器件的是__(填元素名称)，其价电子排布式为___。

（2）CH3OH分子中C原子的杂化方式为__，SCN-的空间构型为___。

（3）①烷烃(CnH2n+2)随n的增大其熔沸点升高，原因是__。

②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是__。

（4）如图是SiO2晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由__个原子构成。已知晶胞参数为apm，则其晶胞密度为__g·cm-3。

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