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锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点，因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。锌空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，锌为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Zn＋4OH-－2e-→ZnO2-+2 H2O
C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋4e-→2O2-
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
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镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点，拥有良好的应用前景。如图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是
A. 该电池的总反应为2Mg+O2=2MgO
B. 反应生成O2-，该离子有正极移向负极
C. Cl-在阳极失去电子生成Cl2
D. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
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金属染料电池是一类特殊的染料电池，具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高(比能量可用单位质量金属提供电子多少来表示)等优点。锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示：
下列说法正确的是
A. 电池工作时，电子沿M电极→电解质溶液→R电极流动
B. 电池工作时，正极附近溶液的pH增大
C. 在锌、铁、铝、锂中，铝的比能量最高
D. 若M为锌时，电池反应为 Zn+2H2O==Zn(OH)2+ H2↑
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锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。
（1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______
①完成上述化学方程式.
②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4______________g；
③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是______________；
（2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为______________。充电时，Li+迁移方向为______________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为______________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。（3）用该电池电解精炼铜。若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为______________(保留小数点后一位)。(已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=
100%)（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为______________。
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锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电时发生反应：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是：
A.放电时，负极反应为 Zn-2e- = Zn2+
B.该隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过
C.充电时，当 0.1 molO2 生成时，流经电解质溶液的电子个数约为 1.204×1022
D.采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
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镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )
A. 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
B. 正极反应式为ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―
C. 放电过程中OH―移向正极移动.
D. 电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
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镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )
A. 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
B. 正极反应式为ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―
C. 放电过程中OH―移向正极移动.
D. 电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
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镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图所示为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )
A.该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
B.正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
C.电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－
D.放电过程中OH－移向正极
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镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是
A. 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
B. 正极反应式为ClO―+H2O+2e―＝Cl―+2OH―
C. 放电过程中OH―移向正极移动
D. 电池总反应式为Mg+ClO―+H2O＝Mg(OH)2+Cl―
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镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是
A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
B．正极反应式为ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―
C．电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
D．放电过程中OH―移向正极
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Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为______________。充电时，Li+迁移方向为______________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为______________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
100%)