在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)E(g)（1）写出该反应的平衡常数表达式__...

在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)E(g)

（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________________，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值____________（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；

（2）将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。

①3分钟内E的平均反应速率为_________________________；

②求此温度下该反应的平衡常数K=________（结果保留小数后1位）；

③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线；

（3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5～7min内引起E的物质的量变化的原因可能是____________（填编号）。

①降低了温度  ②升高了温度  ③使用了催化剂  ④增大了容器的体积  ⑤缩小了容器的体积  ⑥减少了A的物质的量。

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一定条件下在密闭容器中发生反应：

A：NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）

B：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）

（1）写出反应A的平衡常数表达式　　 　　　　 　 ．

（2）达到平衡后，缩小容器体积，反应B　　 　　　　 　　 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化　 　　　　　 　　 ．（填“加深”、“变浅”或“不变”）

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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

(1)写出该反应的化学方程式:________　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　(填选项编号)。

A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中总质量不随时间而变化

E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。

(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　。

(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 　　　mol。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　、　　　　　(填写2项)。

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（16分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：________；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。

A．器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为

0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。

(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=________。

（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡________移动(填“向

正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H₂O(g) 再次达到平衡后，H₂物质的量为 ________mol。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________(填写2项)

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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：________；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。

A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中气体的密度不随时间而变化    D. 容器中总的物质的量不随时间而变化

E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.50mol 。

(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=________。

（2）计算该可逆反应t₂达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是、________。（填写2项）

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（12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＞0，其中SO₃的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果________。

（2）用O₂表示0到8min内该反应的平均速率v=________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．v(SO₃)=2v(O₂)                            B．容器内压强保持不变

C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正                                           D．容器内密度保持不变

（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为________。

A．a                 B．b                  C．c                 D．d

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃(g)，则平衡向________反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO₃的体积分数________（填“增大”或“减小”）。

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液氨常用作制冷剂，回答下列问题

（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：

a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)　　　　 b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①写出反应a的平衡常数表达式　　　　　　　　　　　　

②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向　　　　 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化　　　　 （填“加深”、“变浅”或“不变”）

（2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

d．混合气体的平均摩尔质量增大

e．容器内的气体密度不变

（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　

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一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=。

根据题意完成下列填空：

（1）写出该反应的化学方程式___；若温度升高，K增大，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是___（选填编号）。

a．v正(H2O)=v逆(H2)　　　　　　　　　　　 b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变

c．消耗nmol H2同时消耗nmolCO　　　 d．容器中物质的总物质的量不随时间改变

（3）该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是___、___。（填写2项）

（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为___。

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