下列叙述中不正确的是A. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B. 硫酸...

下列叙述中不正确的是

A. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质

B. 硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强

C. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

D. 人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

D. 元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第________族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄________H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H_­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度________。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________

（4）下列说法正确的是________

A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：

H₃AsO₄________H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为________、 ________，

（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 ________

（4）单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为_________　 ；

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A. 在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料

B. 同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性

C. 元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D. 短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构

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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A. 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价

B. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

C. 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素,化学性质也可能差异很大

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元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　 ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

下列叙述不正确的是

A. 化合物WY2不溶于水

B. 原子半径:W>X>Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W

D. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

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四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A.四种元素中原子半径最大的是丁

B.氧化物对应水化物的酸性:丁一定强于丙

C.单核阴离子还原性:乙强于丙

D.甲的气态氢化物可与其最高价氧酸反应生成离子化合物

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