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根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是（ ）
A. 氧化性Cu2+>Fe3+ B. ①中所得固体只含铜
C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D. ②中不会观察到溶液变红
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根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是
A. 氧化性Cu2+>Fe3+
B. ①中所得固体只含铜
C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+
D. ②中不会观察到溶液变红
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根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是
A. 氧化性Cu2+>Fe3+
B. ①中所得固体只含铜
C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+
D. ②中不会观察到溶液变红
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向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( )
A.当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
B.当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+
C.当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol
D.若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜
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下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去Al2O3中的Fe2O3
向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
B
验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
向反应后溶液中加入水，观察到溶液变蓝色
C
证明二氧化硫具有还原性
将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
D
验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生
A.A B.B C.C D.D
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工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I.将Cl2通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。
请回答下列问题：
（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。
①标出反应中电子转移的方向和数目______________。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是____________________________________ 。
（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则KClO3得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。
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工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I.将Cl2通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。
请回答下列问题：
（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。
①标出反应中电子转移的方向和数目______________。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。
（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则KClO3得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。
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工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I.将Cl2通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。
请回答下列问题：
（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。
①标出反应中电子转移的方向和数目______________。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。
（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则KClO3得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。
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工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。
请回答下列问题：
步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。
（1）①标出反应6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目
② 滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）
（2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该
溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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在AgNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴入盐酸，有白色沉淀产生，则析出的金属是
A．Cu
B．Ag
C．Cu和Ag
D．Fe和Cu
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溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。