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钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题
(1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。
(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示
热分解温度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。
(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。
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钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题
(1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。
(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示
热分解温度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。
(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。
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（化学——选修3：物质结构与性质）
钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题：
(1)基态Ca原子M能层电子排布图_________________，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为_______光谱(填“发射”或“吸收”)，Ca的第一电离能______(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca属于同一周期，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是________________________。
(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(C1O3)2，C1O3-中心原子的杂化形式为_____________、空间构型是________________。
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示
热分解温度：CaCO3______(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_________________。从成键时轨道重叠方式判断，CO2分子内的化学键类型有_______________。
(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为______，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为________g· cm-3(列计算式)。
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硼及其化合物在工业上有重要的用途，回答下列问题：
（1）基态硼原子有___个不同运动状态的电子，其电子云轮廓图为哑铃形的电子有___个，基态硼原子最高能级的电子排布式为___。
（2）BF3能与多种物质化合。
①BF3的空间结构为___，其分子的极性为___。
②气态BF3与无水乙醚可化合生成
，该产物中硼原子的杂化类型为___，该产物熔点为-58℃，沸点为126℃～129℃，据此判断该产物的晶体类型为___。
③BF3与NH3可形成“H3N－BF3”分子，其原因是___。
（3）硼原子和磷原子能形成原子晶体磷化硼，其密度为ρg/cm3，晶胞如图所示：
磷化硼的化学式为：___。
硼原子的配位数为：___。
③其晶胞参数a=___pm（B的相对原子质量为10.8，P的相对原子质量为31，阿伏加德罗常数值用NA表示。
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金属铁及其化合物在材料、航空工业上有重要用途。回答下列相关问题：
(1)基态钛原子中有__________个状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为__________，写出其价电子的轨道表达式__________。
(2)化合物TiO2不仅是常用的白色颜料，也是一些反应的良好催化剂，如：
有机物X中C原子的杂化轨道类型为__________，1mol Y中所含σ键的数目是__________。
(3)已知TiCl4在常温下是无色液体，TiCl4的晶体类型是__________晶体，其空间构型是__________。
(4)自然界中有丰富的钛矿资源，如右图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm。
写出钡钛矿晶体的化学式__________，其密度是__________g·cm-3。
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Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式 。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，SiF4微粒的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力，试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-： 。
Ⅱ．图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构：
回答下列问题：
（1）根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为 和 。
（2）血红素中两种氮原子的杂化方式分别为 ， ；在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。
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氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：
(1)基态氮原子中含有______种运动状态不同的电子，与N3-含有相同电子数的四原子分子是_______(写化学式)，其立体构型是________。
(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____。
(3)Cu+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为______。CuO在高温下能分解生成Cu2O，其原因是_______。
(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的杂化方式是____，乙醛分子中H一C—O的键角____ (填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代后有两种不同的结构，其中[Cu( H2O)2(Cl)2]是非极性分子的结构式为________。
(6)如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为Cl-，小球为Na+)；
①晶胞中距离1个Na+最近的Cl-有_____个 ，这些C1-围成的图形是___________。
②若晶体密度为ρg●cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Na+的离子半径为_______pm(列出计算表达式)。
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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。
（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空间构型为_______。
（3）有机物M(
)在一定条件下生成N(
)。
①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因_____________。
（5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，
）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________。
（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。
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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。
（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空问构型为_______。
（3）有机物M(
)在一定条件下生成N(
)。
①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解翻度低于SrCO3的原因_____________。
（5）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为am ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。
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铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：
（1）基态铜原子有种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为________。
（2）铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π键的数目为___________。
（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写），结构如图所示，
则Cu2+的配位数为_________，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
（5）某M原子的外围电子排布是为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。
①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的该种化合物属于________ (填“离子”或“共价”)化合物。
②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm(只写计算式)。
，该产物中硼原子的杂化类型为___，该产物熔点为-58℃，沸点为126℃～129℃，据此判断该产物的晶体类型为___。
）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________。