在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，...

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在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 (　　 )

①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢

A. ①>③>④>②　　 B. ①>②=③>④　　 C. ③>④>①>②　　 D. ①=②=③>④

高三化学单选题困难题

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试题答案

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在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 (　　 )
①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢
A. ①>③>④>②　　 B. ①>②=③>④　　 C. ③>④>①>②　　 D. ①=②=③>④

高三化学单选题困难题查看答案及解析
在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

　时间（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N₂O₄）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO₂）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　。
（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　　　　　　　　　　　。
（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(N₂O₄)不变
c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)
d．混合气体密度不变
e．混合气体的平均摩尔质量不变
f．c(N₂O₄)= c(NO₂)
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　。
A．增大N₂O₄的起始浓度　　　B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂　　　　 D．升高温度
（6）如右图是 80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

已知：N2O42NO2，△H＞0，
（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝　　　　　　　　　　。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　。
A、增大N2O4的起始浓度　　　　　 B、向混合气体中通入NO2
C、使用高效催化剂　　　　　　　　 D、升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N₂O₄)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO₂)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)计算20s~40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为________。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K________。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号)________。
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂 D．升高温度
(5)如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s
c/mol•L^-1 20 40 60 80 100

N₂O₄ 0.20 a 0.10 c d e

NO₂ 0.12 b 0.26 0.30 0.30

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N₂O₄的平均反应速率为______．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=______．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施______．
A．增大N₂O₄起始浓度 B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．

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已知N₂O₄（无色）2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S） 20 40 60 80 100

n（ N₂O₄ ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e

n（NO₂）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20

（1）计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为______，平衡时N₂O₄的转化率为______．
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
（A）向混合气体中通入NO₂ （B）使用高效催化剂
（C）升高温度（D）增大N₂O₄的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
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（6分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，△H ＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）计算0s—20s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　 mol·L-1·s-1
（2）要增大N2O4的转化率，同时增大该反应的K值，可采取的措施有　　　 (填序号)
A．通入一定量的NO2气体
B．通入一定量的氦气以增大压强
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（3）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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（1）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）
n（mol） 20 40 60 80 100

n（N₂O₄） 0.40 a 0.20 c d e

n（NO₂） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60

①计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为______ mol/
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=______；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______
A．增大N₂O₄的起始浓度B．向混合气体中通入NO₂ C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线______．
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×10^-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
（3）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
______．

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（6分）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H= +57 kJ·mol^－¹，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

100

n(N₂O₄)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO₂)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）计算a =________，此温度时该反应的平衡常数K=________；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）________。
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体

高三化学填空题简单题查看答案及解析
常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，体积由大到小的顺序是
①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2和1mol Cl2
A. ②>④>⑤>①>③
B. ②>⑤>④>①>③
C. ④>②=⑤>③>①
D. ④=⑤>②>③>①

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时间/s c/mol•L^-1		20	40	60	80	100
N₂O₄	0.20	a	0.10	c	d	e
NO₂		0.12	b	0.26	0.30	0.30

时间（S）		20	40	60	80	100
n（ N₂O₄ ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

时间（s） n（mol）		20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60