(14分)已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K...

(14分)已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_______________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。如在25 ℃时碳酸的K1 　　 　　 草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显 　　　　 性，而草酸氢钠溶液显酸性。

（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不为0)。

（3）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；②______________；③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO‾+H+　 ΔH＞0。

（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）=__；（精确值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L‾1的稀盐酸　　 b.加热CH3COOH溶液　　 c.加入少量冰醋酸　　 d.加水稀释至0.010mol·L－1　　 e.加入少量氯化钠固体　　 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（2）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10－14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效数字）。

（3）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：

ⅰ.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___。

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为___。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用k表示）.下表是25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________________。

（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生的离子方程式为______________________，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生的离子方程式为____________________________________。

（3）求25℃时，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=____________（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=______________mol/L。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式，下同)，最弱的是________。

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为________________________________________________________，

1.2 mol·L－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg 2＝0.3)。

(3)求该温度下，0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)＝_____ mol·L－1。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

下列离子方程式正确的是(　　　　　 )

A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－==H2O

B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O

C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：　

2ClO－＋CO2＋H2O==2HClO＋CO32－

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

高三化学选择题困难题查看答案及解析

下列说法正确的是(　　 )

A．水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变

B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

高三化学选择题简单题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列有关平衡常数的说法正确的是

A．已知则对应的化学反应可以表示为：

2CO₂(g) + 6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大

D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl₂+H₂OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析