亚硝酸钠的水溶液呈碱性,亚硝酸钠能将Fe2+氧化为Fe3+,因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客,用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质,过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与氯化钠相似,也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是( )
A.观察颜色 B.品尝味道
C.用水溶解 D.分别溶于水测其pH
高三化学选择题简单题
亚硝酸钠的水溶液呈碱性,亚硝酸钠能将Fe2+氧化为Fe3+,因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客,用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质,过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与氯化钠相似,也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是( )
A.观察颜色 B.品尝味道
C.用水溶解 D.分别溶于水测其pH
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(14分)亚硝酸是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化为Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。说明维生素C具有 性,亚硝酸盐具有 性(填“氧化”或“还原”)
(2)NaNO2和NaCl外观相似,肉眼不易分辨。下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是 。
A.分别测定这两种溶液的pH值
B.酸性条件下分别将两种溶液加热
C.在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液
D.分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出该反应的离子方程式: 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,是理想的水处理剂,其与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
① KOH的电子式
② O2的结构式
③ K2FeO4中Fe的化合价为
④上述反应的离子方程式
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亚硝酸钠作为发色剂,在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽。但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质,还有一定的致癌性。亚硝酸钠有咸味,常被误作食盐食用而引起中毒。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应,生成一氧化氮和碘单质。
(1)写出该反应的离子方程式_____________________________________________。
(2)上述反应中,氧化剂是________,发生氧化反应的物质是________。
(3)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行试验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有:①自来水;②碘化钾淀粉试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行试验时,必须选用的物质有________。
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亚硝酸钠作为发色剂,在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽。但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质,还有一定的致癌性。亚硝酸钠有咸味,常被误作食盐食用而引起中毒。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应,生成一氧化氮和碘单质。
(1)写出该反应的离子方程式 ________ 。
(2)上述反应中,氧化剂是 ________,发生氧化反应的物质是 ________。
(3)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行试验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。
可选用的物质有①自来水、②碘化钾一淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行试验时,必须选用的物质有 ________。
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某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题。
药品 | NaNO2 (亚硝酸钠) |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ; 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 |
(1)已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目:________________。若有0.75mol 电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为_______。
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒,可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂
(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl 的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_______________。
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已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+,下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ( )
①过量的Fe与Cl2反应;
②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3;
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A.只有① B.只有①②
C.只有①②③ D.②③④
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亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常见的强氧化剂氧化,在酸性溶液中它又是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)常温下,NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7,其原因是__________(用离子方程式表示)
(2)NaNO2能和HI发生反应:2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,若有0.5mol的还原剂被氧化,则消耗氧化剂________mol,该过程中转移的电子数为____________。
(3)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(4)某工厂废液中含2%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中:①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④ 浓硫酸,能使其转化为不引起二次污染的N2的是________(填序号),反应的离子方程式为_______________。
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亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常见的强氧化剂氧化,在酸性溶液中它又是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)常温下,NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7,其原因是__________(用离子方程式表示)
(2)NaNO2能和HI发生反应:2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,若有0.5mol的还原剂被氧化,则消耗氧化剂________mol,该过程中转移的电子数为____________。
(3)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(4)某工厂废液中含2%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中:①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④ 浓硫酸,能使其转化为不引起二次污染的N2的是________(填序号),反应的离子方程式为_______________。
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