实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(...

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：

       I₂(aq)+I^-(aq)       I₃^-(aq)，上述平衡体系中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是         （    ）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速度

C．在反应进行到D点时，

D．A点与B点相比， B点的大

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实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：

I₂(aq)＋I^－(aq) I₃(aq)，上述平衡体系中，I₃的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速率v_A＜v_C

C．在反应进行到D点时，v_正＞v_逆

D．A点与B点相比，B点的c(I₂)大

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实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)＋I^－(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速率v_A＜v_C

C．在反应进行到D点时，v_正＞v_逆

D．A点与B点相比，B点的c(I₂)大

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实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在反应的平衡体系中，c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)＞v(C)

C．D状态时，v正＞v逆

D．欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中

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碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂(aq)+I^-(aq)＝I₃^-。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图，下列说法不正确的是（    ）

A．上述反应正反应为放热反应

B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

D．上述体系中加入苯，平衡不移动

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碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂(aq)＋I^－(aq)===I₃^- (aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图：

下列说法不正确的是(　　)

A．上述反应正反应为放热反应

B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入KI

C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

D．上述体系中加入苯，平衡不移动

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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是(　　)

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：

I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如下图，下列说法错误的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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