25 g CuSO4·5H2O的物质的量为A. 25 mol B. 1. 56 mol C...

25 g CuSO4·5H2O的物质的量为（　 ）

A. 25 mol　　 B. 1. 56 mol　　 C. 1 mol　　 D. 0.1 mol

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用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L　 CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（　　　 ）

A. 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中

B. 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液

D. 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中

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下列操作不能达到目的的是

A.A B.B C.C D.D

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下列操作不能达到目的的是

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下列操作不能达到目的的是

选项   目的                           操作

A．    配制100 mL 1.0 mol/L CuSO₄溶液    将25 g CuSO₄·5H₂O溶于100 mL蒸馏水中

B．    除去KNO₃中少量NaCl             将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C．    在溶液中将MnO₄^－完全转化为Mn^2＋  向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色消失

D．    确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃    取少量溶液滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊

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下列说法正确的是

A．将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大

C．利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验

D．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

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下列操作不能达到目的的是(　　)

选项    目的    操作

A    配制100 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液    将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中

B    除去KNO3中少量NaCl    将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤

C    在溶液中将Mn完全转化为Mn2+    向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D    确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3    取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊

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下列操作不能达到目的的是(　 )

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下列操作不能达到目的的是(　　)

选项    目的    操作

A    配制100 mL

1．0 mol·L－1CuSO4溶液    将25 g CuSO4·5H2O

溶于100 mL蒸馏水中

B    除去KNO3

中少量NaCl    将混合物制成热的饱和

溶液，冷却结晶，过滤

C    在溶液中将MnO4—

完全转化为Mn2＋    向酸性KMnO4溶液

中滴加H2O2溶液至紫色消失

D    确定NaCl溶液中是

否混有Na2CO3    取少量溶液滴加CaCl2

溶液，观察是否出现白色浑浊

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下列实验操作正确的是

A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B. 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，配制1 mol/L的CuSO4溶液

C. 洗净的量筒和容置瓶不能放进烘箱中烘干

D. C12能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

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