下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(...

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　 )

A. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

D. 已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A.已知2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　 1　 2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H2则△H1＜△H2
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　 )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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已知反应 2SO2 （g） + O2 （g） 2SO3 （g）　 ∆H ＜ 0，下列说法不正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率均加快
B．增大压强，化学平衡正向移动
C．充入O2，可提高SO2的转化率
D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

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已知反应 2SO2 （g） +O2 （g）2SO3（g） ∆H ＜ 0，下列说法不正确的是
A.升高温度，正、逆反应速率均加快
B.增大压强，化学平衡正向移动
C.充入O2，可提高SO2的转化率
D.当气体总质量不变时，反应达平衡状态

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已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是
A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B．向2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中
C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O
D．惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

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已知氧元素有¹⁶O、¹⁸O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（）
A．Na₂O₂与H₂¹⁸O反应时生成产生¹⁸O₂气体
B．向2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的平衡体系中加入¹⁸O₂，结果¹⁸O₂只出现在产物中
C．CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH发生酯化反应时，产物中分子式为H₂¹⁸O
D．用惰性电极电解含有H₂¹⁸O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
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下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是
A. 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ
B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高
C. 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量
D. 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热

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一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　 △H=-197kJ·mol-1下列有关说法正确的是
A.达到化学平衡状态时，v正（O2）=2v逆（SO2）
B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C.加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反应后放出热量19.7kJ
D.向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小

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平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH1　平衡常数为K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　　　　　　　 ΔH2　平衡常数为K2
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。
（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。
①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表　示)，达到平衡时，A的反应速率为____。
（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5 mol•L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol•L－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）对于0.1mol•L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”，下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。

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已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是 (　　)。
A. 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C. 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量
D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

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