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下列叙述中正确的是（）
A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
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对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B. 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C. 电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气
D. 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过
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下列叙述中正确的是( )
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极
C．马口铁(镀锡铁)破损后若与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，则电路中有0.4 mol 电子通过
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下列说法正确的是（ ）
A.光伏发电是将化学能转化为电能
B.钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是
C.通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠
D.铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是
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为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
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为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
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下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
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关于原电池和电解池的叙述正确的是
A.原电池中失去电子的电极为正极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
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.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2构成甲烷燃料电池．下列有关叙述正确的是（ ）
A．负极的电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
B．正极发生氧化反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．该电池使用一段时间后应补充KOH
D．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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一种镁氧电池电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
C.电子的移动方向是由a经外电路到b
D.该电池在工作过程中，电解液KOH的浓度保持不变
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