I.在容器为1L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，且温...

I.在容器为1L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，且温度升高，混合气体的颜色加深。100℃时，体系中各物质的浓度随时间的变化如图15所示。回答下列问题：

（1）100℃时，在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为______mol/(L·s)，反应的平衡常数K为_______。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，经10s又达到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_________。

II.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池。正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图16所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_____溶液(填化学式)，阳极电极反应式为__________________。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钻氧化物的艺流程如图17:

Co(OH)3在酸溶并发生氧化还原反应时的离子方程式为______________________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体的质量为2.73g,CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。

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将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

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将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___。

（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___。

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（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g）　 △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v（NO2）为　　　　　　 mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 　　　　 100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________。

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（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为　　　　　　　　 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 　　　　 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是　　　　 。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2　　　　　　　　

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　　　　　　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　　　　　　　　 。

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为　　　　　　　　 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a:T 　　　　 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是　　　　 。

b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2　　　　　　　　

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　　　　　　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　　　　　　　　 。

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在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9

C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4）为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2） 100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a: T______100℃ （填“大于”或“小于”) ，判断理是_______

b：计算温度T时反应的平衡常数K2（要求写出计算过程）__________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________

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在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

（1）反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，经10 s又达到平衡，且c (N2O4)为0.01 mol·L-1。

① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________。

② 计算温度T时反应的平衡常数K2 ______。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________。

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