下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题请用化学语言回答下列问题：（1）在表中...

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

请用化学语言回答下列问题：

（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。

（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。

（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。

（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。

（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

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下图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题

（1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为________。

（3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式________.

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________。

②N→⑦的单质反应的化学方程式为____________。

③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因____________。

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下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：

①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________

（用化学式表示）；

②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是________________（用化学式表示）；

③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是________________；全部是非金属元素的主族是________ （填写字母a、b、c、d）；

a．ⅠA族          b．ⅡA族        c．ⅥA 族          d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________　　　________。

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下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：

①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________

（用化学式表示）；

②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是________________（用化学式表示）；

③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是________________；全部是非金属元素的主族是________ （填写字母a、b、c、d）；

a．ⅠA族          b．ⅡA族        c．ⅥA 族          d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________　　　________。

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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置：　　　　　　　　　　

（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____＞______ ＞______ (填微粒符号 )

（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小　　　　　 ＞　　　　　　 （填微粒符号）

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式　　　　 　　　　　 ，该阳离子中存在的化学键有　　　　　　　　　　　　　 。

（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　 ．

（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是　　　　　　　 。

a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+　

b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+　

c．m1 一定大于m2

d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜

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图中反应是制备的一种方法，其副产物是优质的镁资源。回答下列问题：

所含元素的简单离子半径由小到大的顺序除外：______。

Mg在元素周期表中的位置；______，的电子式：______。

的化学式为______，反应的必备条件是______。上图中可以循环使用的物质有______。

在一定条件下，由和反应生成和一种固体耐磨材料______写化学式。

为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：______。

用Mg制成的格氏试剂 常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

RBrRMgBr：烃基；R’：烃基或

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：______。

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V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的简单离子，其中V2－、W3－、X2+均是10电子的微粒，Y2－、Z－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)

（1）V2－的结构示意图为___________。

（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。

（3）无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。

（4）YZ2是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ2晶体属于___________晶体。

（5）①Na2YO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。

②已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，请通过计算确定NaHYO3水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。

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V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的简单离子，其中V2－、W3－、X2+均是10电子的微粒，Y2－、Z－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)

（1）V2－的结构示意图为___________。

（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。

（3）无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。

（4）YZ2是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ2晶体属于___________晶体。

（5）①Na2YO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。

②已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，请通过计算确定NaHYO3水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。

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（15分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

（1）元素C的最高价氧化物的电子式为　　　 ；元素G的离子结构示意图为　　　 。

（2）元素L位于周期表的第　　　　　　 族，1mol/L LM2溶液500ml与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。

（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为　　　　　　 　 。

（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。

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