用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：Ⅰ．若用装置A选用浓硫...

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用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象			褪色	浅黄色
体现SO₂的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：

（1）p中盛装试剂为。

（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________。①处包有的某固体物质可能是________。

a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu

（3）在整个实验过程中，在③处能观察到________。

（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：。

高三化学填空题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置

①

②

③

④

所蘸试剂

石蕊试液

品红溶液

淀粉和碘水混合液

氢硫酸

现象

褪色

浅黄色

体现SO₂的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________。①处包有的某固体物质可能是________。
a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到________。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：。

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用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	______	______	褪色	浅黄色
体现SO₂的性质	水溶液显酸性	漂白性	______	氧化性

II．若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因（写出两点）______，______．
（2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，则①处包有的某固体物质可能是______．
a．MnO₂ b．KCl c．KMnO₄ d．Cu
写出②处发生反应的离子方程式______．
（3）在实验过程中，在③处能观察到______．
（4）反应较长时间后，②处的棕黄色褪去，产物之一为HIO₃（强酸），写出该反应的离子方程式：______．

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用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	______	______	褪色	浅黄色
体现SO₂的性质	______	______	______	______

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为______．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式______．①处包有的某固体物质可能是______．
a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到______．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，写出该反应的离子方程式：______．

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（用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

Ⅰ.若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	a__________	b__________	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	c__________	d__________	e__________	f__________

Ⅱ.若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：

（1）P中所盛试剂为__________________。

（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是_____________。

a．MnO2　　　　 b．KMnO4　　　　 c．KCl　　　　　　 d．Cu

（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为__________________。

（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：_______________。

（5）Ⅰ. Ⅱ两实验中尾气均可采用_________溶液吸收。（填化学式）

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用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器p的名称是______，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	______	______	褪色	浅黄色
体现SO₂的性质	水溶液显酸性	漂白性	______	氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：______．
Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）仪器p中盛装试剂的化学式为______．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：______．
①处包有的某固体物质可能是（填序号）______．
a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到______．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO^-₃，写出该反应的离子方程式：______．

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用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）：

若装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊试液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）p中盛装的试剂为______．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：______．①处包有的某固体物质可能是______（填字母）．
A．MnO₂B．KMnO₄C．KCl D．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为______．
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：______．
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究 SO2 的性质 (夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器 a 的名称是_____。
(2)关闭 K2、K3，打开 K1，装置 B 中发生反应的离子方程式为_________，观察到装置 C 中发生的现象是_____。
(3)装置 D 和 F 的作用是____。
(4)实验前，E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____，关闭 K1、K3，打开 K2，一段时间后 E 中有 Na2S2O5 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_____。
(6)在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时，取 40.00 mL 葡萄酒样品，加入指示剂，用 0.01000 mol·L−1 的碘标准液滴定，当溶液_________，即为终点。测定实验中，消耗碘标准液 10.00 mL，该样品中Na2S2O5的残留量为_____g·L−1(以 SO2 计)。

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实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。
已知：①Na2S2O3．5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
②硫化钠易水解产生有毒气体。
③装置C中反应如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3；S+Na2SO3Na2S2O3。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是___。
（2）该实验能否用NaOH代替Na2CO3？___（填“能”或“否”）。
（3）配制混合液时，先溶解Na2CO3，后加入Na2S·9H2O，原因是___。
（4）装置C中加热温度不宜高于40℃，其理由是___。
（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是___。
（6）实验中加入m1gNa2S·9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O3·5H2O晶体。Na2S2O3·5H2O的产率为___（列出计算表达式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O3·5H2O)=248]
（7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是___（填标号）。
A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液
B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻
C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液
D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

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某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：________．
（2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：

你的判断 NH₂ HCl

能够制的 a中药品：________
b中药品：________ a中药品：________
b中药品：________

不能制的原因：________ 原因：________

收集氯化氢气体应该使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂．
（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引水上喷．该实验的原理是________．
（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气气体，请说明引发喷泉的方法．________
（5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为________ （两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度．
（6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：________．

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(14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO₃		H₂O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH₃
Ⅲ	Na₂SO₃固体、浓H₂SO_4[_来	SO₂
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

⑴实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是________。

⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”），原因是________．

⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO₂气体通入溴水溶液中，现象是________．发生反应的离子方程式是________．

⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有________．

⑸本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②________，③视线与凹液面最低处相平．

⑹实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________．

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你的判断	NH₂	HCl
能够制的	a中药品：________ b中药品：________	a中药品：________ b中药品：________
不能制的	原因：________	原因：________