(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂,媒染剂,显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体,滴加足量浓KOH溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。
(2)为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物,按下图连接好装置,在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器B的名称是__________。
②加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g,写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。
③C的作用是__________。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数,其反应原理为:2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤:称取样品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察__________。
②滴定结果如下表所示
该样品中氮的质量分数为__________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最丰富的元素,元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍,元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态,Y、X、Z不在同一周期,且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。
(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。
②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
③Z的一种氧化物ZO5中,Z的化合价为+6价,则其中过氧键的数目为_________个。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(请用元素符号回答)。
(4)ZY3的熔点为1 152 ℃,其在熔融状态下能够导电,据此可判断ZY3晶体属于_________(填晶体类型)。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示,每个Z原子周围最近的X原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M,晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_____________g/cm3。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
砷及其化合物与生产、生活密切相关,广泛应用在杀虫剂以及药物中,回答下列问题:
(1)砷是第四周期ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是______(填序号)。
a.沸点: b.酸性:
c.的氧化物的水化物是强碱 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷,其反应原理为:
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的;
②与
溶液反应产生
与另一种固体,该反应的离子方程式为____。
(3)砷酸可用于制造杀虫剂、药物。
溶于稀硝酸中可得砷酸,此反应的化学方程式为________。
(4)利用单质铁处理水体砷污染的原理为:单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[和
],吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时,调节水样的
,得到除砷效率曲线如图所示。
①请解释水样酸性较强时,除砷效率较低的原因是______________。
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于。某水样中含砷总浓度为
,若控制水样的
,出水后的砷浓度______(填“能”或“否”)达到饮用水标准。
(5)反应
。在容积为
的密闭容器中进行。起始时
和
均为
。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率______(保留两位有效数字)。
②与实验a相比,其他两组改变的实验条件是:b______、c________。
③用表示开始时总压强,
表示平衡时总压强,
表示
的平衡转化率,则
的表达式为____。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
肼(,无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠,再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。
已知:
。当温度超过40℃时,
与
溶液反应生成
。
回答下列问题:
(1)装置B的作用是______________。
(2)为控制D装置中的反应温度,除用冷水浴外,还需采取的实验操作是_________。
(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭。此时装置C的作用是_______________。
(4)将D装置水槽中的冷水换为热水,把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后,打开,通入
,使其与
溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的
和
的最佳物质的量之比为______。
(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂,设计合理的实验方案验证肼的还原性(说明操作、现象和结论)。____________。
①淀粉-溶液 ②稀硫酸(酚酞) ③
④
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在,则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率,可添加适量氧化剂,依据右图判断,添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是____________,流程中的操作a是____________。
(5)制取金红石过程中,需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1,加铝粉,使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
环境问题越来越受到人们的重视,研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
回答下列问题:
(1)的电子式为____________,
中含有的化学键是____________。
(2)下列关于雾霾的叙述错误的是______(填序号):
A.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 B.是形成无机颗粒物的催化剂
C.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D.雾霾的形成过程涉及氧化还原反应
(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中,再充入充分反应生成一种正盐,该反应的化学方程式为_________。
(4)在有氧条件下,催化剂能催化与
反应生成
。将一定比例的
、
和
混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应,测得反应温度高于380℃时,
的去除率迅速下降,其原因之一是催化剂活性下降,另一重要原因是____________。在无氧条件下,反应器中
能将
还原为
,当生成
时转移电子______
(可用分数表示)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
用PbS铅精矿(主要成分为PbS,含少量杂质)碳化法炼铅是一种绿色工艺,其主要工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“转化”是该工艺的关键,转化时发生反应的化学方程式为2PbS+2(NH4)2CO3+O2+2H2O===2PbCO3+2S+4NH3·H2O。
①(NH4)2CO3在上述反应中________(填字母)。
a.作氧化剂b.作还原剂c.既不作氧化剂也不作还原剂
②转化时,温度对铅转化率的影响如图1所示,则适宜的转化温度范围为________。
③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示,说明FeS2在转化中的作用是________。
(2)“溶解”时发生反应的离子方程式为________________________________。
(3)“电解”时,阴极的电极反应式为___________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:
用图 1 所示装置进行第一组实验(K 闭合)
(1)Zn 极为_____极。实验过程中,甲中 SO42-________________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;反应初期乙中 N 极发生的电极反应为_________________________________。
(2)反应一段时间后,打开 K,向乙中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好复原,则上述电解过程中转移的电子数为______________NA。用图 2 所示装置进行第二组实验。实验中两极均有气体产生,且 Y 极区产生 FeO42-,溶液呈浅紫红色。
(3)Y 极上 Fe 变为FeO42-的电极反应式为________________
(4)电解过程中,X 极区溶液的 pH_____(填“增大” 、“减小”或“不变”)。若在 X 极收集到 672 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均为标准状况),则 Y 电极质量减少_____g。
(5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应式为:2K2FeO4+3Zn = Fe2O3 +ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的电极反应方程式为_____。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义,科学家提出以下几个设想:
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。
在一恒容密闭容器中分别投入1 mol CO2、3 mol H2,发生反应:2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g) +4H2O(g) △H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图。则△H______ 0 (填“>” “<” 或“不能确定” )。
Ⅱ. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 |
(1)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系,如左下图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是_____________________。
(3)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。对于上述反应①而言:
(I)若该反应在恒温恒容条件下进行,下列说法正确的是_________;
a.若混合气体的平均摩尔质量不再改变,说明反应已达化学平衡状态
b.反应达到平衡后,通入氩气使压强增大,平衡向右移动,CO转化率增大
c.反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小
d.若使用催化剂,会改变反应的途径,反应的焓变减小
(II)某温度下,在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应,已知此温度下的平衡常数 K=50,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
物质的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
请比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)
(4)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________mol/L。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-电子层结构与氖原子相同。
①M在元素周期表中的位置是__________________________。
②化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。
③(XY)2的性质与Cl2相似,(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_____________。
(2)A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行):
Ⅰ. 若A为有刺激性气味的气体,水溶液呈碱性;C为红棕色气体,与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性。
①在催化剂作用下,A与C反应可生成两种无污染物质,该反应化学方程式为________________
②工业上常用Na2CO3溶液吸收C,生成等物质的量的两种钠盐,该反应的离子方程式为_______________
Ⅱ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色;C常作面包和糕点的发泡剂,受热分解可生成B。
①实验室需配制0.1mol·L-1 A溶液450mL。根据计算用托盘天平称取A的质量为__________ g,在实验中其它操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________________0.1mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。
②将标准状况下2.24L 的W通入150mL 1mol·L-1的A溶液中,充分反应。总反应的离子方程式为_______________
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析