已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O...

已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中)，完成下列问题：

(1)该反应中的X离子是__，还原产物是__。

(2)该反应的离子方程式为__。

(3)如反应转移了0.2 mol电子，则反应的NO2-的物质的量为__。

(4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为__。

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某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、Mn2+、H+ 、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

（1）该反应中的还原剂是　　　　　　　　 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 　　　　 →　　　　　　　　 。

（3）写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　 L。

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亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)

A. 生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol

B. 该反应中氮元素被氧化

C. 配平后，水的化学计量数为3

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

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亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是

A.生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol

B.该反应中氮元素被还原

C.配平后，水的化学计量数为3

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

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NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4−+NO2−+□→ Mn2++NO3−+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是

A. 该反应中NO2−被还原　　 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

C. 反应过程中溶液的酸性增强　　 D. □中的粒子是OH−

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NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是(　　 )

A．该反应中 NO2被还原　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应过程中溶液的pH 减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4　　　 　 D．□中的粒子是 OH-

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NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是MnO4- + NO2- + □ → Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是(　　 )

A．该反应中NO2被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．□中的粒子是OH-

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

A．H2O2　　 B．IO3- 　　 C．MnO4-　　　 D．HNO2

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：

　　 MnO4-+　　 Fe2++　　 H+=　　 Mn2++　　 Fe3++　　 H2O

下列有关说法正确的是(　　 )

A.MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.H2O既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子

D.Fe2+的还原性强于Mn2+

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在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－=2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+=Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_______________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为______。

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