（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于...

（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】

Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2。

（1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是　　　　　　　　 ，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　 ，电负性由小到大的顺序是　　　　　　　　 。

（2）与NH3互为等电子体的分子、离子有　　　　　　 、　　　　　　 （各举一例）。

（3）碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图：

碳铂分子中含有的作用力有　　　　　 （填字母）。

A．极性共价键　　 B．非极性共价键　　 C．配位键　　 D．离子键

E．金属键　　　　 F．键　　　　　　　　 G．键

（4）碳铂中C原子的杂化方式有　　　　　　 。

（5）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为　　　　　 。若已知铂（Pt）的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，Pt原子半径为b pm，则该晶胞的密度为=　　　　 g/cm3。（用含M、NA、b的计算式表示，不用化简）。

Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，B元素在周期表中的位置为　　　　　　 ，A2+在基态时外围电子（价电子）占据的能层符号为　　　　　 ，外围电子（价电子）排布式　　　　　　 。

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（12分）

Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂。

(1)与NH₃互为等电子体的分子、离子有________、________（各举一例）。

(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：

碳铂中含有的作用力有________（填字母）。

A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．离子键

E．金属键        F．σ键             G．π键

(3)碳铂中C原子的杂化方式有________。

(4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为________。

Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A^2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为________， B元素在周期表中的位置为________。

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【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是　　　 　　　 　 。

A、NO2－和NH4+　 　　 B、H3O+和ClO3－　　 C、NO3－和CO32－ 　　 D、PO43－和SO42－

（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是　　　　　　　　 。

（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：

有关说法正确的是

A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同　　　 B、石墨烯中含有非极性共价键

C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键　　　　 D、石墨烯具有导电性

（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用　　 　　　 　　 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为　　　 　　　　 　 ；碳原子数与C－O化学键数之比为　　 　　　 　　 。

（5）已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式　　　　　　　　 g/cm3。

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【化学——选修3：物质结构与性质】

（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是　　　 　　　 　 。

A、NO2－和NH4+ 　 B、H3O+和ClO3－　　 C、NO3－和CO32－ 　　 D、PO43－和SO42－

（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是　　　　　　　　 。

（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：

有关说法正确的是

A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同　　　 B、石墨烯中含有非极性共价键

C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键　　　　 D、石墨烯具有导电性

（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用　　　　 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为　　　　 ；碳原子数与C－O化学键数之比为　　　　 。

（5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式　　　　　　　　 g/cm3。

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［化学—选修物质结构与性质］（15分）

美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是＿＿＿＿。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含σ键数为N_A

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③上图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿。

④含碳源中属于非极性分子的是＿＿＿（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。

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【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示）

（3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。

（4）H2Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ，它属于____________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。

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【化学—选修3：物质结构与性质】

硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为　　　　　　　　　 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是　　 　　 　 ；SeO32- 的立体构型是　 　　 　　 。与SeO32- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）　　　 　　　 　　 。

（4）H2Se属于　　 　　　 　　 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于　 　　　 　 晶体。

（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为　　　　 　　 　　 ；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为　　　　　　 　　　　 pm。

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[化学-选修3：物质结构与性质]固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：

(1)在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的________能级，此过程会________ (填“吸收”或“释放”)能量。

(2)BF4-中B的杂化形式为________________，其等电子体为___________(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是___________。

(3)图(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是______________________________。

(4)图(6)中，若缺陷处填充了Na+，则它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的__________面体空隙中。

(5)有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。

（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于　　　　 （填“晶体”或“非晶体”），可通过　　　　　　　　 方法鉴别。

（2）基态Ni2+的核外电子排布式　　　　　 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于　　　　　　 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO　　　 FeO（填“<”或“>”）。

（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为　　 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是　　 ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子　　　　　　 （用化学式表示）。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为　　　　　　　　 。

（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为　　　 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为　　　　　　　 。

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【化学——选修3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于　　 (填“晶体”或“非晶体”)，可通过　　 　　　　　　　 　 方法鉴别。

(2)基态Ni2+的核外电子排布式　　 　　　　 　 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 　　　　 　　 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO 　　　　 FeO(填“<”或“>”)。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为　 　　　　 　 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是　　 　　　　 　　　　 ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子　 　　　　 (用化学式表示)。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 　　　　 　　 。

(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为　 　　　　 g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为　　 　　　　 　 。

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