25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂
B.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12
C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-) >c(NH4+)>c(H+ ) >c(OH-)
D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等
高三化学单选题简单题
25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂
B.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12
C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-) >c(NH4+)>c(H+ ) >c(OH-)
D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等
高三化学单选题简单题查看答案及解析
25℃,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1的醋酸,得到如图所示滴定曲线:
下列说法不正确的是( )
A.图1表示的是滴定盐酸的曲线
B.图2滴定应选用甲基橙做指示剂
C.图中A、D点水的电离程度:A<D
D.图2中B点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
高三化学单选题简单题查看答案及解析
25℃时,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定25.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液,滴定曲线如图所示,下列有关说法不正确的是
A.可用甲基橙指示剂
B.a点所示溶液中,c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.水的电离程度b点所示溶液大于a点所示溶液
D.c点所示溶液中,c(Cl-)+2c(OH-)=2c(H+)-2c(NH3·H2O)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a、d 两点溶液中水电离出的c(H+):a < d
B. b点溶液存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/L
C. c点溶液存在:c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. b点溶液加水稀释过程中,溶液的pH不断升高
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知:25℃时,Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5,该温度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是
A. a=10 B. HA 为强酸
C. 25℃时,NH4+的水解平衡常数为×10-9 D. 当滴入氨水的体积V =20mL时,溶液中存在c(NH4+)>c( A-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:25℃时,Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5,该温度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是
A.a=10 B.HA 为强酸
C.25℃时,NH4+的水解平衡常数为×10-9 D.当滴入氨水的体积V =20mL时,溶液中存在c(NH4+)>c( A-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下,用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液.滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.HA为强酸
B.a=10
C.M点时,c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.当滴入20mL氨水时,溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
高三化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸采用“双指示剂法"滴定25.00mL0.1000mol·L-1纯碱溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.开始滴定到终点①过程应采用甲基橙作指示剂
B.由①到②的过程中会出现c(Na+)>2c(CO32-)+c (HCO3-)
C.滴定终点①处,水电离出的氢离子浓度约为10-8.7mol·L-1
D.滴定过程中含碳微粒的总浓度始终保持0.1000mol·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸,得到两条滴定曲线,如图所示:
下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
C.达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D.以HA表示酸,当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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25℃时,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.25℃,Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B.N点处的溶液中:c(NH)>c(NH3·H2O)
C.曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞
D.Q点所加盐酸的体积为b mL,则b=20
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